- 离子的检验
- 共4052题
为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：
查阅资料：
①抗酸药X可能的组成可以表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r（m、n、p、q、r为≥0的整数）。
②
实验过程：
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。
（2）II中生成B反应的离子方程式是 。
（3）III中B溶解反应的离子方程式是 。
（4）沉淀C的化学式是 。
（5）若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3，则X的化学式是 。
正确答案
（1）CO2
（2）Al3++3NH3·H2O ="=" Al(OH)3↓+3NH4+
（3）Al(OH)3+OH—="=" AlO2—+ 2H2O
（4）Mg(OH)2 （5）Mg3Al2(OH)10CO3
试题分析：（1）向X的粉末中加入过量盐酸产生气体A，得到无色溶液，说明含有CO32-、没有SiO32-。可能发生的反应为：CO32-+ 2H+== CO2 ↑ + H2O，SiO32-＋2H+=H2SiO3↓。Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是CO2。向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~ 6，生成白色沉淀B，根据Al3+在pH=5.0时沉淀完全，Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全说明含有Al3+.生成B反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O ="=" Al(OH)3↓+3NH4+.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，这时发生反应Al(OH)3+OH—="=" AlO2—+ 2H2O。向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，生成白色沉淀C，说明含有Mg2+，Mg2++2NH3·H2O ="=" Mg(OH)2↓+2NH4+.沉淀C的化学式是Mg(OH)2。（5）若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3，n(CO2):n(Al(OH)3):n(Mg(OH)2)=1：2：3，则n(CO32-):n(Al3+):n(Mg2+)=1︰2︰3，假设n(CO32-)=1mol.再根据物质呈电中性可知还应该含有OH-离子，其物质的量为10mol。则X的化学式是Mg3Al2(OH)10CO3。
有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们。
正确答案
试题分析：据盐酸与硝酸银反应生成难溶于水的AgCl沉淀，硫酸与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，以及硝酸具有强氧化性可设计两种实验方案：方案一：可加入BaCl2溶液鉴别出稀硫酸，再加入AgNO3溶液，生成沉淀的为盐酸；方案二：根据硝酸具有强氧化性，与铜反应生成NO气体，剩余两种溶液加入BaCl2溶液，生成沉淀的是硫酸．
空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：
（1）目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的 。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是 。
（3）步骤④的离子方程式。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产,理由是 。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是 ，分离吋液溴从分离器的 (填“上口”或“下口”)排出。
（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的原因是 。
（7）某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g·L-1，已知步骤①〜⑥中溴共损失了25%，步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10 m3这样的苦卤，可得到液溴 mol。
正确答案
（1）
（2）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
（3）Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-
（4）温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴蒸气中水分增加，温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。
（5）分液漏斗；下口
（6）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际是一个溴的浓缩过程。
（7）33.75
试题分析：（1）从海水中提取的溴约占世界溴年产量的
（2）Cl2、Br2与水反应生成酸，加入硫酸可抑制Cl2、Br2与水反应。
（3）步骤④是溴单质将SO2氧化。
（4）温度过高，会增加水蒸气，温度过低，则溴不能完全蒸出。
（5）分离溴水和液溴，应用分液漏斗。因液溴密度大于水，因此液溴从分液漏斗下口排出。
（6）氯化后的海水含溴量低。
（7）
海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务。下图是实验室模拟镁开发的流程图：
根据上述流程图，回答下列问题：
（1）操作I的名称是 。
（2）步骤中②反应的化学方程式为 。
（3）步骤④中加热时通入HCl气流的作用是 。
（4）步骤⑤的离子反应方程式为 。
（5）有人提出步骤⑤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率。若A为上述流程中的某组分，则A、B分别为 。
正确答案
（1）过滤(1分)
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2(1分) MgBr2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaBr2(MgBr2也可是MgCl2、MgSO4等) (1分)
(3)增大HCl浓度抑制MgCl2的水解(1分)
(4)Mg2++2Cl-
(5)滤液（或浓缩液） Br2(2分，各1分)
试题分析：
海水中主要有Na+，Cl-，Mg2+，Br-，SO42-等离子，蒸发浓缩后取浓缩液加CaO后会产生Mg(OH)2↓,进行过滤，滤液中当然含有Na+，Cl-，Br-，SO42-等离子。取所得的Mg(OH)2加HCl后进行浓缩结晶得到MgCl2晶体。再在HCl氛围中加热使其失去结晶水，得到MgCl2后，在进行电解得到Mg和Cl2。
（1）将固体和液体分开采用过滤（2）步骤中②反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2 MgBr2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaBr2（3）步骤④中加热时通入HCl增大HCl浓度，在HCl氛围中，抑制MgCl2的水解，不能直接加热，否则MgCl2晶体会发生水解得到Mg(OH)2（4）步骤⑤的离子反应方程式为Mg2++2Cl-
实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。
I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I： II： III：
IV： （请将下列有关试剂的序号填入空格内）
（2）能说明SO2气体存在的现象是 ；
使用装置II的目的是 ；
使用装置III的目的是 ；
确定含有乙烯的现象是 。
正确答案
每空1分，共8分
(1) I： A II： B III： A IV： D
(2) I中品红溶液褪色 ； 吸收SO2 ； 证明SO2已经被完全吸收 ；
IV中溶液颜色变浅或褪色 。
试题分析：（1）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置II试管装有NaOH溶液除去SO2，装置III试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置IV 通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，
故答案为：A；B；A；D；
（2）装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，故答案为：Ⅰ中品红溶液褪色；
装置Ⅱ试管装有NaOH溶液除去SO2，故答案为：吸收SO2；
装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，故答案为：检验SO2是否已经被完全吸收；
装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为：Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色。
点评：本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，注意当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，高锰酸钾既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本题的关键。
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