热门试卷

（8分）（1）2Br- +Cl2==2Cl- +Br2    溴单质   溴单质

（2）SO2+ Br2+2H2O ="=HBr" + H2SO4

（3）分液漏斗 ②

试题分析：⑴①氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，离子方程式为2Br- +Cl2==2Cl- +Br2。

⑵根据题中所给出的反应物与生成物化学方程式为SO2+ Br2+2H2O ="=HBr" + H2SO4。

⑶萃取用的实验仪器是分液漏斗。萃取剂选四氯化碳。

点评：解答此题注意的是①和②两种方法，都是先将Br-富集，然后再通过氧化剂将Br-氧化为单质溴。

① ④ ③

试题分析：分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。

（1）沙子不溶于水，过滤即可，答案选①。

（2）苯不溶于水，分液即可，答案选④。

（3）四氯化碳和甲苯的沸点相差很大，蒸馏即可实现分离，答案选③。

点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题贴近生活，难度不大，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题学生需要明确分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。即①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。

（6分）①B　　②C　③D　　④F　⑤A　　⑥B (每空1分)

试题分析：① 用过滤方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮过滤的CaCO3；②用萃取方法 从碘水中提取碘；③ 用蒸馏方法用自来水制取蒸馏水；④用加热分解方法 除去KCl固体中少量的KClO3固体；⑤ 用分液方法分离植物油和水； ⑥用过滤 除去水中的沙土。

点评：物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基本方法有：

一、 物理方法

1、 过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。

2、 结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。

① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。

② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。

二、 化学方法：

1、 原则：

①“不增、不减、易分”：

不增即最终不能引入新的杂质；

不减是除杂结果不应使所需物质减少；

易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。

②先除杂后干燥。

2、 方法：（以下括号里的均为杂质）

① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；

② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；

③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；

④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；

⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；

⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；

⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。

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试题分析：NaHCO3溶液（Na2CO3)：通入过量的二氧化碳，使碳酸钠转化为碳酸氢钠。除去杂质而不引入新的杂质。CO2+CO32-=HCO3­-。

CO2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液使盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，除去杂质而不引入新的杂质。H++HCO3­-= CO2↑+H2O。

FeCl2溶液(FeCl3)：加入铁粉使氯化铁转化为氯化亚铁，除去杂质而不引入新的杂质。Fe+2Fe3+=3Fe2+。

FeCl3溶液(FeCl2)：加入Cl2或H2O2使氯化亚铁被氧化成氯化铁，除去杂质而不引入新的杂质。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

点评：掌握不同物质的性质是解决这类题目的关键。还要注意除去杂质而不引入新的杂质原则。