热门试卷

（8分）I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯。

表：几种物质形成沉淀时的pH

（1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为            ；金、银以单质的形式沉积在电解槽               （填“阳极”或“阴极”）的槽底。

（2）在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了如下除杂流程：

①试剂a最好选用          （填写序号），加入试剂a的目的是         。a、氯水     b、高锰酸钾溶液      c、硝酸    d、双氧水

②操作①是            ，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是

          （填化学式）。

II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01mol·L-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：

（1）你认为往废水中投入           （填字母序号）沉淀的效果最好

a、NaOH    b、Na2S    c、KI    d、Ca（OH）2

（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=         

在6个集气瓶里分别盛有Cl2、N2、O2、CO2、NO2、NO等气体，试用最简单方法把它们鉴别出来。

答：__                                                                  __。

（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I．制备Na2S2O3•5H2O

反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml    乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                                               。

（2）仪器a的名称是           ，其作用是                                         。

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是                              ，检验是否存在该杂质的方法是                                                       。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：                

                                                                                     。

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。

反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：                                   。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为        mL。产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）           。

III.Na2S2O3的应用

（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为                                                             。