- 离子的检验
- 共4052题
一包白色固体，可能含有CuSO4、Na2CO3、NaCl、CaCl2四种物质中的一种或几种，现进行如下实验：将此白色固体溶于水得到无色溶液，取上述溶液少许滴加盐酸有无色无味的气体产生，据此现象判断，原溶液中一定不含有的物质是 ，一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 ，若要进一步鉴定是否含有该物质的方法是 。
正确答案
CuSO4、CaCl2；Na2CO3；NaCl；量取少量溶液，加入AgNO3溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，说明有NaCl存在，否则无NaCl存在。
白色固体溶于水得到无色溶液，说明原固体物质中肯定没有CuSO4，也说明Na2CO3和CaCl2不能同时存在；所得溶液中加盐酸有无色无味的气体产生，说明一定有Na2CO3，则肯定无CaCl2；而NaCl是否存在不能确定。
有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：
（1）A的化学式是_________，G的化学式是_________，判断理由是____________________。
（2）写出其余几种物质的化学式：B：______________，C：______________，D：______________，E：______________，F：______________。
正确答案
（1）KCl AgNO3 混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的沉淀是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3
（2）Na2SO4 MgCl2 Na2CO3 Ca(NO3)2 Ba(OH)2
分析题给7瓶物质两两反应，只有A和G反应，只生成一种沉淀，从而确定A为KCl；G为AgNO3溶液；又F除与A不产生沉淀外，可产生五种不溶物，可确定F为Ba(OH)2；又B与E、F、G产生三种沉淀，可推知B为Na2SO4;又E与B、D、F产生三种沉淀，可推出D为Na2CO3；C与D、F、G产生三种沉淀推知C为MgCl2，最后剩余E为Ca(NO3)2溶液。
(3分)粗盐提纯实验中，除去泥沙的三个基本操作是： 、 、 。
正确答案
溶解 、 过滤 、 蒸发
泥沙是不溶于水，因此溶解后过滤即可除去泥沙，最后通过蒸发得到氯化钠晶体。
所以，除去泥沙的三个基本操作是：溶解、过滤、蒸发
现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了鉴别四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验，产生的现象如下表所示。
试根据实验现象回答：
（1）推断并写出各物质的化学式：
A 、B 、C 、 D 。
（2）写出各序号实验中有关反应的离子方程式，不反应的说明理由。
①
②
③
④
正确答案
（1）CaCl2、HCl、AgNO3、Na2CO3（2）①无沉淀、气体和水生成 ②2H+＋CO32-＝CO2↑ ③Ag+＋Cl-＝AgCl↓ ④Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓
解答这类问题要注意实验现象，观察四种物质，二者间反应能生成气体的只有盐酸和Na2CO3，二者间无明显现象的只能是CaCl2和盐酸，故B、A、D、C分别为HCl、CaCl2、Na2CO3和AgNO3。离子反应发生必须满足生成沉淀、放出气体或生成水等任意一个条件。
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是 ；分离固液混合物的常用的方法是 ；萃取剂的选择条件是
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答： 。
正确答案
（1）蒸馏；过滤；①.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度③.溶质不与萃取剂发生任何反应。
（2）打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体于小试管中，往其中加入少量水，若加水后，试管中的液体不分层，则下层液体是“水层”，若加水后试管中的液体分层，则上层液体是水层。
（1）考查常见物质的分离和提纯。
（2）由于有机物溶剂不溶于水，据此可以鉴别，即打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体于小试管中，往其中加入少量水，若加水后，试管中的液体不分层，则下层液体是“水层”，若加水后试管中的液体分层，则上层液体是水层。
扫码查看完整答案与解析