- 离子的检验
- 共4052题
有A．B．C．D．E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B．C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C．D中产生白色沉淀；
⑤将B．D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B．D的化学式：B_____________，D_____________。
（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为
_____________。
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为_______________________。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_______________________。
正确答案
（1）KNO3；CuSO4（2）NaCO3
（3）Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
（4）Al3++3H2O
有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、
SO42-，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：取三份100mL上述水溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896mL(标准状况)。
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。根据上述实验，请回答：
（1）溶液中肯定存在的离子是________________ ；哪些离子的浓度能确定，其浓度分别是______________________________。
（2）肯定不存在的离子是________________
（3）可能存在的离子是________________ ，如何确定？ ________________
正确答案
（1）NH4+、K+、CO32-、SO42-；c(NH4+)＝0.4mol/L、c(CO32-)＝0.2mol/L、c(SO42-)＝0.1mol/L
（2）Mg2+、Ba2+
（3）Cl-；再取一定量原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液，将得到的沉淀过滤，再向滤液中加入稀HNO3酸化的硝酸银溶液观察是否有沉淀生成，若有沉淀生成说明原溶液中有Cl-，否则没有Cl-
(1)实验室配制FeSO4时，需要向FeSO4溶液中加入______________，目的是____________。铁是人体必需 的微量元素，缺少时会引起贫血，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”是一种常见的补铁剂，它不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
(2)①的具体操作是____________。
(3)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了血红色，其可能的原因是_________。
(4)在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，该同学提出 了三种假设，请把假设1与假设3补充完整。
基于该同学的猜想，请设计实验方案，验证假设2是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）
正确答案
(1)铁粉与稀硫酸；抑制Fe2+的水解，防止Fe2+被氧化
(2)将药片碾碎后溶于稀盐酸，在隔绝空气的情况下静置并迅速过滤
(2)少量的Fe2+被空气中的氧气氧化
(3)假设1：溶液中的Fe3+被还原为Fe2+；假设2：新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
Na2SO3固体在空气中久置容易变质。
Ⅰ．请写出Na2SO3固体在空气中变质的化学方程式：_________________________
Ⅱ．实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为____________________。
Ⅲ．选用以下装置和药品，通过测定生成SO2的质量，可计算Na2SO3固体样品的纯度。反应原理：
H2SO4（浓）+Na2SO3=Na2SO4 +SO2↑+H2O供选用的药品：①浓硫酸②浓硝酸③碱石灰④空气供选用的装置（同一装置可重复选用）
(1)将所选装置接连接顺序从左至右依次填入下表，并对应填入该装置中所加试剂（不用填A装置中药品；根据需要填写，可不填满）
(2)称取agNa2SO3固体样品，上述实验完成后，测得生成SO2的质量为bg，则该Na2SO3固体样品中
Na2SO3的质量分数为______________
正确答案
Ⅰ2Na2SO3+O2=2Na2SO4 Ⅱ取适量样品溶解，加入足量的盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应后，若有白色沉淀生成，证明Na2SO3已经变质；若无白色沉淀生成，证明Na2SO3未变质（或取样品溶解，先加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，若仍有白色沉淀存在，证明Na2SO3已经变质；若白色沉淀完全消失，证明
Na2SO3未变质）
Ⅲ(1)
(2)
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是________________。（填化学式）
（2）如何检验Y中的金属阳离子______________________________。
（3）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是
______________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。
（4）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是________。（填写离子符号）
（5）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是__________________________。
正确答案
（1）Al
（2）取少量Y中的溶液加入适量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液呈血红色，则说明溶液中含有Fe2+（3）①C+2H2SO4(浓)
（4）Cu2+、Fe3+、H+（5）2Fe2++4I-+3H2O2==2Fe(OH)3↓+2I2
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