- 离子的检验
- 共4052题
草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、SO42- 和 Cl-．将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．
（1）在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有______生成，证明溶液中有______离子．
（2）在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入______，可观察到有______生成，证明溶液中有______离子；判断所加入稀盐酸已经足量的方法是______．
（3）在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl-．你认为该结论是否严密？为什么？______．
正确答案
（1）溶液中含有CO32-、SO42- 和 Cl-离子，加入盐酸会和碳酸根离子反应生成二氧化碳气体，能证明含有碳酸根离子，故答案为：气泡；碳酸根离子；
（2）溶液中含有CO32-、SO42- 和 Cl-离子，加入过量盐酸，排除碳酸根离子后，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明含硫酸根离子，
故答案为：BaCL2 ；有白色沉淀生成；SO42-；
（3）在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，可能是CO32-、SO42- 和 Cl- 离子形成沉淀，不能证明含有Cl-，所以结论不严密，因CO32-、SO42- 均会与Ag+发生沉淀反应，故答案为：不严密，因为CO32-、SO42- 都会和Ag+发生反应生成沉淀．
某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下实验：
(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_ _____________________________．
(2)将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中的作用为____________，写出该反应的化学方程式________________________________．MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式______________________________．
(3)验证步骤②的滤液中含有NH4＋，下面是某一实验方案记录的片断．请填写下列空白：实验过程：__________________________________________. 实验现象：有刺激性气味的气体产生．写出该实验中反应的离子方程式___________________________________．
正确答案
(1)玻璃棒
(2)催化剂；2H2O2
(3)取②的滤液适量于试管中，加入浓NaOH溶液，加热；NH4+＋OH－
某溶液仅含下表离子中的5 种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol 。
阳离子: Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
阴离子: OH- CO32- Cl- NO3- SO42-
①若向溶液中加入KSCN 溶液无明显变化； ②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；请推断：
（1）原溶液中含有阳离子:________ ；含有阴离子:__________ ；
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：______ ___ _ ；
（3）若向原溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为__________g 。
正确答案
（1）Mg2+ Fe2+；Cl- NO3- SO42-；
（2）3Fe2++NO3-+4H+=3 Fe3+ +NO↑+2H2O；
（3）120g。
有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。
已知：
①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是_____（填化学式）。
(2)反应I的反应类型属于_____（填序号）。
a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是____________________。
(4)若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成
FeSO4的离子方程式是____________________。
正确答案
(1)SO2、SO3(2)ae
(3)取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，则证明原溶液中含有Fe3+(4)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。
为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：
Ⅰ．将X粉末充分加热，有气体产生。
Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。
Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅳ．取Ⅱ中无色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫红色不褪去。
Ⅴ．取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如图所示。
(1)根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的物质是_______________。
(2)X的成分是____________（填化学式）。
(3)实验V中，0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极______________；阴极_____________。
(4)0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是_______________（用离子方程式表示）。
正确答案
(1)NaNO2(2)NaCl与NaHCO3 (3)2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑或2H2O+ 2e-=H2↑+2OH- (4)HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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