- 离子的检验
- 共4052题
（8分）有下列溶液①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4，分别加入A溶液可以将四种溶液鉴别出来。
(1)A可以是 溶液；将A溶液加入FeSO4溶液中，现象是___________________；
将A溶液加入MgCl2溶液中，现象是_________________________________。
(2)写出NH4NO3溶液加入A溶液加热反应的离子方程式 _______________________。
正确答案
（共8分，2分一空）(1)NaOH 生成白色沉淀，在空气中慢慢变成灰绿色，最终变红褐色； 生成白色沉淀 （2）NH4++OH－ 
试题分析：（1）根据所给的物质的组成可知，利用氢氧化钠即可将其一一鉴别出来，所以A是氢氧化钠。氢氧化钠和硫酸亚铁反应的实验现象是生成白色沉淀，在空气中慢慢变成灰绿色，最终变红褐色。氢氧化镁能和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀。
（2）硝酸铵能和氢氧化钠反应的离子方程式是NH4++OH－
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生的能力。在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
（11分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：
①甲与乙或丙混合都产生沉淀；
②丙与乙或丁混合也产生沉淀；
③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式： 。
（2）这四种溶液分别是：甲： 、乙： 、丙： 、丁：
正确答案
（1）2H++ CO32—=CO2↑+H2O
（2）甲：CaCl2 乙：Na2CO3 丙：AgNO3 丁：HCl
试题分析：根据提示可知乙能跟丁产生气体，跟甲和丙产生沉淀，所以乙是碳酸钠，则丁是盐酸，丙能跟丁产生沉淀，所以丙是硝酸银，甲是氯化钙。
点评：物质的鉴别主要根据物质间的反应现象进行分析，锻炼学生的分析能力。
（8分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
（1）步骤②中应加入的试剂是 溶液，判断此试剂已加过量的方法是 。
（2）步骤④中应加入的试剂是 溶液，第④步中相关的离子方程式是 。
（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是 。
正确答案
（8分）（1）BaCl2。（1分）取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量。或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量。（2分，其他合理答案均可给分）
（2）Na2CO3。（1分） Ca2+ + CO32－= CaCO3↓ （1分）Ba2+ + CO32－= BaCO3↓ （1分）
（3）会使CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+。（2分）
在提纯过程中首先①溶解、过滤除去不溶性泥沙等杂质；而Ca2+、Mg2+、SO42－分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去，并且一定要先加入BaCl2，再加入Na2CO3以除去新引入的钡离子。
（1）步骤②中应加入的试剂是BaCl2；验证其过量一般是取上层清液，继续加入试剂或验证里面是否含有Ba2+
（2）步骤④中应加入的试剂是Na2CO3，它有两个作用：分别沉淀Ca2+及新引入的Ba2+
（3）先过滤会前功尽弃，使生成的沉淀又溶解，重新引入杂质离子。
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）步骤①的实验操作名称是_________；
（2）现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是_________；
（3）步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________；
E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
（4）步骤③中还可选择_________作萃取剂；
（5）步骤②中反应的离子方程式是__________________________________；
（6）请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_________。
正确答案
（1）过滤 （2）漏斗、分液漏斗
（3）A、E （4）苯 （5）Cl2+2I-=2Cl-+I2
（6）取少量待测液注入试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明水溶液中存在I2，否则水溶液中无I2
（1）分离难溶性物质与溶液的方法是过滤。
（2）根据实验流程图可以看出，完成实验需要经过灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取、分液、蒸发等步骤，由此可以判断出实验尚缺少的玻璃仪器是漏斗和分液漏斗。
（3）萃取剂需要满足的条件是：①与原溶剂互不相溶；
②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度且不与萃取剂反应，CCl4符合萃取剂的选择条件。
（4）检验水溶液中是否含有单质碘的试剂是淀粉溶液，看两种溶液相遇是否变蓝来确定是否含有单质碘。
下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
①分离CCl4和H2O： ；
②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ；
③除去CaO固体中少量的CaCO3固体： ；
④从碘水中提取碘： ；
⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物： 。
正确答案
①A ②B ③F ④C ⑤D
试题分析：① CCl4和H2O互不相溶，会分层，所以用分液法；② CaCO3不溶于水，过滤可除；③加热CaCO3固体高温分解得到CaO和二氧化碳；④碘难溶于水易溶于有机溶剂，萃取法；⑤CCl4和甲苯的沸点相差较大，蒸馏法分离。
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