- 离子的检验
- 共4052题
某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质．欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．
正确答案
在检验氯离子时，是加入硝酸银出现白色沉淀，证明氯离子的存在；但是硫酸银是微溶于水的，量多了也就变成沉淀了，所以要先检验硫酸根离子，再检验氯离子；碳酸钡和碳酸银也都是白色的沉淀，在检验硫酸根离子和氯离子时，要先除去碳酸跟离子，但是不能引入会与钡离子、银离子生成沉淀的离子，故答案为：
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，Ba2+中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是______，有关的离子反应式为______．
（3）取（2）的滤液加入过量KHSO4溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______，有关离子方程______．
（4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______．
（5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）______．
A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-．
正确答案
（1）由于溶液呈无色透明，而Cu2+有颜色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+，故答案为：Cu2+；
（2）过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+离子，反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓，
故答案为：Ag+；Ag++Cl-═AgCl↓；
（3）加入过量KHSO4溶液，出现白色沉淀，应为BaSO4，反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓，
故答案为：Ba2+；Ba2++SO42-═BaSO4↓；
（4）在除去Ag+离子的溶液中，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+，
故答案为：Mg2+；
（5）由于Cl-和Ag+离子，CO32-、OH-与Mg2+、Ba2+都能生成沉淀，只有NO3-与Ag+、Mg2+、Ba2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3-，
故答案为：B．
有氯化钠和硫酸钠的混合溶液，要分别检验溶液中的Cl-和SO42-，先加入足量的硝酸钡溶液，生成白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶，证明有硫酸根离子；静置，取上层清液少量，加入几滴AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，证明有Cl-．回答下列问题：
（1）能否先加入AgNO3溶液？______（能、不能），理由是______．
（2）写出上述检验过程中发生反应的化学方程式：____________．
正确答案
（1）若先加入AgNO3溶液，溶液中的Cl-和SO42-均可以和银离子反应生成白色沉淀，这样就不能先检验出硫酸根，
故答案为：不能；若先加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀不能确定一定就是AgCl，也可能是Ag2SO4，即不能先检验SO42-；
（2）先加入足量的硝酸钡溶液，会和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，该化学反应为Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4+2NaNO3，再加入硝酸银，则会和氯化钠反应生成氯化银沉淀，该化学反应为NaCl+AgNO3═AgCl+NaNO3，故答案为：Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4+2NaNO3；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
某溶液A，可能含有等物质的量浓度的SiO32-、CO32-、SO32-、S2-、AlO2-、Cl-、PO43-中的几种，现进行以下实验：
（1）以10mLA溶液，往其中通入足量的CO2，得到白色沉淀B，B可完全溶于稀硫酸．
（2）另取10mLA溶液，往其中加入稀硫酸，生成气体C，将C通入Pb（NO3）2溶液中，有黑色沉淀D生成．
问题：
（1）溶液A中肯定存在：______．
（2）溶液A中肯定不存在：______，其理由是：______．
正确答案
（1）由（1）知，通CO2可以生成沉淀的有SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，但H2SiO3不溶于稀硫酸，所以，一定含有AlO2-，而一定不含SiO32-；
由（2）知，加入稀硫酸，生成气体C，将C通入Pb（NO3）2溶液中，有黑色沉淀D生成，则C是硫化氢气体，D是硫化铅沉淀，所以一定含有S2-，则一定不含SO32-，否则会发生反应：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．故答案为：AlO2-和S2-；
（2）由（1）知，通CO2可以生成沉淀的有SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，
但H2SiO3不溶于稀硫酸，所以，一定含有AlO2-，而一定不含SiO32-；
由（2）知，加入稀硫酸，生成气体C，将C通入Pb（NO3）2溶液中，有黑色沉淀D生成，则C是硫化氢气体，D是硫化铅沉淀，所以一定含有S2-，则一定不含SO32-，否则会发生反应：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．
故答案为：SiO32-和SO32-；H2SiO3不溶于稀硫酸，SO32-和硫离子之间会发生反应：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．
某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液，分别将三种离子检验出来（此处不考虑CO32-产生影响），那么
（1）最先检验出的离子所加入的试剂是：______；
（2）第二步检验出的离子是______（写名称）．
（3）写出最后检验离子的离子方程式：______．
正确答案
（1）检验氢氧根离子可以使用酚酞，溶液红色很明显，故答案为：酚酞；
（2）检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而钡离子也可以与碳酸根、硫酸根离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸或盐酸，故答案为：碳酸根；
（3）检验硫酸根离子可以用含有钡离子的盐或者是氢氧化钡，即特征离子反应为：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，
故答案为：SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
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