热门试卷

某强酸性溶液X中含有 中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：  

根据以上信息，回答下列问题：

（1）写出C、D的化学式：C___________、D__________ ，F的电子式___________ 。

（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还一定含有的离子是_______，不能确定的阳离子是_____，若要用实验证明该离子一定不存在，其最常用的化学方法是_________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

①中生成气体A：_________________________________。     

②生成沉淀I：_______________________________。     

（4）若A的物质的量为0.01mol，要使A全部转化为溶液E，需要氧气的体积最少为___________mL（标准状况下）。

某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。 

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是__________(写离子符号)。

(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______________。

(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为______________。

(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________。(写离子符号)

(5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________ g。

(6)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是(　　)

已知 [Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+。有一固体，可能由AlCl3、AgNO3、CuCl2、NH4NO3、KCl、NaNO2中的1种或3种组成。

为确定该固体组成，进行了以下实验：     

取固体少许，加入足量KOH稀溶液充分振荡，得到无色透明溶液。再取少许得到的无色透明溶液，滴加适量稀硝酸，则生成白色沉淀，继续加入一定量的稀硝酸，则白色沉淀完全溶解。

(1)根据得到无色溶液现象可确定固体样品中不存在___________。

(2)按此白色固体肯定含有的物质来分析：

①若肯定含有的物质为1种，该物质是________，生成白色沉淀反应的离子方程式为___________。

②若肯定含有的物质为3种，且产生的白色沉淀中含有Al元素，则原固体不可能的组合是 _______________。

A．AlCl3、NH4NO3、KCl         

B．AlCl3、KCl、NaNO2  

C．AlCl3、NH4NO3、NaNO2       

D．AlCl3、AgNO3、NH4NO3

(3)若确认该白色沉淀中只含有银元素，则原固体中所含有的3种物质是___________。此种情况下白色沉淀溶解的过程中还可能产生的现象是___________，描述产生此现象的化学反应方程式_______________。