热门试卷

有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱性碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验

Ⅰ．将X粉末充分加热，有气体产生。

Ⅱ，取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。

Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅳ，取Ⅱ中无色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫红色不褪去。

V．取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如下图。

(1)根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的物质是____________。

(2)X的成分是____________（填化学式）。

(3)实验V中，0～t时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极______________；阴极______________。

(4)0～t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是：________________（用离子方程式表示）。

由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X 的组成。

查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②Al3+在pH=5.0时沉淀完全； Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。

实验过程：

I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A．得到无色溶液。

Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。

Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

V．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

(1)I中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是____________ 。

(2)由I、Ⅱ判断x一定不含有的元素是磷、__________。

(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是___________________。

(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是___________________。

(5)沉淀C的化学式是_____________。

(6)若上述n(A)：n(B)：n(C)=1：1：3，则x的化学式是__________。

对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。

①用pH试纸测溶液的PH，试纸显红色；

②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

③对②中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，

试回答下述问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。

（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）___________，对错误的改正方法是___________。

（3）按改正后的操作，还不能肯定是否存在的离子是___________。