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1 多选题 · 4 分

温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

下列说法正确的是

A反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1

B保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的△H<0

C相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆)

D相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

1 多选题 · 4 分

700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)  反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2),下列说法正确的是

A反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol·L-1·min-1

B保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40mol。

C保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大

D温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

1 简答题 · 18 分

(18分)请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质。

(1)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:

1 简答题 · 6 分

O3也是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下:

反应① O3O2 +[O]-Q    平衡常数为K1

反应② [O]+O32O2+Q 平衡常数为K2

总反应:2O33O2+Q      平衡常数为K。

(1)一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。

已知:O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

在30°C、pH=4.0条件下,O3的分解速率为_______________ mol/ (L·min)。

(2)根据表中数据,推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。(填字母代号)

A,40°C、pH=3.0      

B,10°C、pH=4.0        

C,30°C、pH=7.0

(3)下列叙述正确的是

A,降低温度,K增大                       

B,K=K1+K2

C,适当升温,可提高消毒效率               

D,压强增大,K2减小

1 简答题 · 6 分

研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)利用反应:6NO2+8NH37N2+12 H2O可处理NO2

若在120℃时该反应在一容积为2L的容器内反应,20min时达到平衡,10min时电子转移了1.2mol,则0~10min时,平均反应速率υ(NO2)=            。

(2)一定条件下NO2与SO2可发生反应,其方程式为:

NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)-Q,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是          。

A、体系压强保持不变                              

B、混合气体颜色保持不变

C、SO3和NO的体积比保持不变                     

D、混合气体的平均相对分子质量保持不变

(3)若改变条件,使平衡常数变大,该反应          。

A、一定向正反应方向移动                       

B、在平衡移动时,正反应速率先减小后增大

C、一定向逆反应方向移动                       

D、在平衡移动时,逆反应速率先增大后减小

(4)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应         (填“放热”或“吸热”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右,选择此压强的理由是:            。

1 单选题 · 6 分

某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是(  )

A反应在前5 s的平均速率

B持其他条件不变,升高温度,平衡时,则反应的

C相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时,C的转化率大于80%

D相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A.0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前

1 简答题 · 17 分

硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用。

(1)SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知:

SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)  △H=+97.3 kJ·mol-1

某温度时向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0. 20mol SO2Cl2,达到平衡时,容器中含0.18mol SO2,则此过程反应吸收的热量为________kJ,该温度时反应的平衡常数为________。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中,最终生成沉淀的质量为________。

(2)工业上制备硫酸的过程中存在反应:

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H=-198kJ·mol-1

400℃,1.01×105Pa,向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和O2,n(SO3)和n(O2)随时间的变化曲线如图所示。

①0~20min反应的平均速率υ(O2)=________。

②下列叙述正确的是________。

a. A点υ(SO2) >υ(SO2)

b. B点处于平衡状态

c. C点和D点n(SO2)相同

d. 其它条件不变,500℃时反应达平衡,n(SO3)比图中D点的值大

(3)工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液,当溶液pH约为6时,Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降,应更换吸收剂。此时溶液中c (SO32-)的浓度是0.2 mol·L-1,则溶液中c(HSO3)是________mol·L-1

1 单选题 · 5 分

一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

A该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

BA的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

CB的转化率为60%

D若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态

1 填空题 · 14 分

用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:在温度T0下的2 L密闭容器中,加入0.30 mol SiC14, 0.20 mol N2. 0.36 mol H2进行上述反应,2min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80 g

(1) SiCl4的平均反应速率为___

(2)平衡后,若改变温度,混合气体的平均相对分子质量与温度的

关系如图所示,下列说法正确的是

A.该反应在任何温度下可自发进行

B,若混合气体的总质量不变,表明上述反应己达到平衡状态

C、其他条件不变,增大Si3N4的物质的量,平衡向左移动

D.按3:2:6的物质的量比增加反应物,SiC14(g)的转化率降低

(3)下表为不同温度下该反应的平衡常数,其他条件相同时,在___(填"T1”、“T2”.,

“T3”)温度下反应达到平衡所需时间最长:

假设温度为T1时向该反应容器中同时加入。(SiC14) =0.3 mol/L,c(H2) =0.3 mol/L,,c(N2) =

x mol/L, c (HCD =0.3 mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小,x的取值

范围为___

(4)该反应的原子利用率为____

(5)工业上制备SiCl4的反应过程如下:

写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiC14和一氧化碳的热化学方程式_____

1 简答题 · 8 分

氢气被誉为21世纪的新型清洁能源,能有效降低二氧化碳的排放。以甲醇为原料经过重整可以获得氢气。其工业流程如下:

请回答以下问题:

(1)液态甲醇雾化后与水蒸气混合,其目的是______;该工业流程中可以循环利用的物质是______(填名称)。

(2)为了测定CH3OH(g) + H2O(g)  → CO2(g) + 3H2(g)的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的甲醇和水蒸气浓度如下:

(i)前2s内的平均反应速率v(H2)=___________

(ii)在该温度下,反应的平衡常数表达式K=_________

(3)为了研究反应条件对CO含量的影响,在甲醇含量为50%,原料液进料量60mL/h的情况下,在常压下和在不同催化环境下得到了反应温度与CO含量的关系图。从图中得到的有关结论是_______________________(写出其中一个即可)

(4)为研究反应中压强对CO含量的影响,请简述你的实验方案:__________________;

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