热门试卷

24.随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

完成下列填空：

目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，(1)判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

(2)a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

(3)0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）

等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

(4)若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]b.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]  d. [H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]

(5)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象.

20．电解原理在化学工业上有着广泛的应用，按下图所示所示装置进行电解实验。A．B．C．D均为惰性电极，开始电解前在甲装置的A．B极两侧各滴入酚酞试液。工作一段时间后：

（1）A极附近可观察到的现象是________________________；

检验B电极上反应产物的通常方法是_____________；

甲电池中电解反应的离子方程式是 ________________________；

溶液中还可能存在的离子反应方程式是 ____________________________。

（2）甲槽溶液的pH________（填“增大”．“不变”或 “减小”，下同）；乙槽溶液的pH________。当A极上收集到22.4L气体（标准状况）时，乙装置的C极上可得到______g金属单质。

利用A．D两极上析出的物质制成的燃料电池，是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答（3）～（6）：

（3）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______，在导线中电子流动方向为_______（用a．b 表示）。

（4）负极反应式为____________。

（5）电极表面镀铂粉的原因为__________

（6）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

①反应Ⅰ中的还原剂是_______，反应Ⅱ中的氧化剂是_______。

②先用锂吸收224L（标准状况）H2，将生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为_______mol。

O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：

反应① O3O2 +[O]－Q    平衡常数为K1 ；

反应② [O]+O32O2＋Q 平衡常数为K2 ；

总反应：2O33O2＋Q      平衡常数为K。

（1）一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。

已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_______________ mol/ (L·min)。

（2）根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。（填字母代号）

A，40°C、pH=3.0      

B，10°C、pH=4.0        

C，30°C、pH=7.0

（3）下列叙述正确的是

A，降低温度，K增大                       

B，K=K1＋K2

C，适当升温，可提高消毒效率               

D，压强增大，K2减小

合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为       。

（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的

知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：             。

（3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。

①若分别用υA(NH3)和υB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA(NH3)      υB(NH3)（填“>”、“<”或“=”）。

②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨

反应的化学平衡常数         。（填“变大”、“变小”或“不变”）。

③在250℃、1.0×104 kPa下，H2的转化率为        %（计算结果保留小数点后

1位）。

（4）NH3(g) 与CO2(g) 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为                       。

（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为，在潮湿的环境中，金属

铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程

式为                                                              。