热门试卷

解：甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；

而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用极限转化法丙相当于加入2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的，

A、甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，即c1=c2，故A正确；

B、甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，正逆反应相加正好是一个完整的反应，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故B正确；

C、丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2＞p3，故C错误；

D、丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率α2＞α3，故D正确；

故选C．

解：根据题中信息可知，两个平衡为恒温恒压下的等效平衡，只要将各物质按照计量数转化成A、B，满足n（A）：n（B）=3mol：1mol=3：1即可，

A.6molA+2molB，n（A）：n（B）=6mol：2mol=3：1，恒温恒压下，两个反应为等效平衡，达到平衡时C的浓度仍然为w mol/L，故A正确；

B.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD，按照化学计量数，将1molC、0.5molD按照计算出转化成1.5molA、0.5molB，A的物质的量为3mol、B的物质的量为1mol，与原平衡互为等效平衡，达到平衡时C的浓度仍然为w mol/L，故B正确；

C.3molA+1mol B+2molC+1molD，将C、D按照计量数转化成A、B，相当于6molA、2molB，满足n（A）：n（B）=6mol：2mol=3：1，达到平衡时C的浓度仍然为w mol/L，故C正确；

D.2molC、1molD，相当于加入3molA、1molB，满足n（A）：n（B）=3mol：1mol=3：1，达到平衡时C的浓度仍然为w mol/L，故D正确；

故选ABCD．

解：A、甲、丙相比较，把丙看成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，因此2c1＜c3，故A错；

B、甲乙平衡状态相同，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92.4，故B正确；

C、比较乙丙可知，丙中氨气的物质的量为乙的2倍，但加压平衡向生产氨气的方向移动，故2p2＞p3，故C错；

D、甲乙处于相同的平衡状态，则a1+a2=1，而a2＞a3，所以a1+a3＜1，故D正确．

故选B、D．

解：A、甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2c1＜c3，故A错误；

B、由题目可知生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ，甲、乙平衡状态相同，令平衡时甲醇为nmol，对于甲容器，a=90.8n，等于乙容器b=90.8（1-n），故a+b=90.8，故B错误；

C、比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2p2＞p3，故C错误；

D、甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，所以a1+a3＜1，故D正确，

故选D．