热门试卷

解：A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，该反应为放热，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，该反应为吸热，无法比较Q1、Q2的大小，故A错误；

B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol CO和1mol H2O，压强不影响该化学平衡，反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度升高平衡向着逆向移动，则容器Ⅲ中CO的转化率低，CO的百分含量高，所以容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量低，故B错误；

C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，则容器Ⅱ中的反应的平衡常数大于容器Ⅰ，故C正确；

D．温度相同时，容器I中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO2的转化率低，故容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1，故D错误；

故选C．

解：该反应在恒温恒容下，达到平衡后，C的含量仍为m%，说明两反应为等效平衡，只要按照按化学计量数将各物质的量转化到左边，满足n（A）=1mol，n（B）=1mol即可，

A.2molA和1molB，与1molA和1molB相比，A的物质的量多了1mol，平衡向着正向移动，则达到平衡时C的含量大于m%，故A错误；

B.2molD和A、B、C各1mol，将1nolC、2molD按照化学计量数转化成反应物，相当于1molA、1molB，则A、B的总物质的量为：n（A）=2mol、n（B）=2mol，与原平衡不互为等效平衡，达到平衡时C的含量不等于m%，故B错误；

C.1molC和2molD，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了1molA、1molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的含量一定为m%，故C正确；

D.1molC和1molD，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了0.5molA、0.5molB和0.5molC，与原反应中1molA、1molB不互为等效平衡，达到平衡时C的含量不是w%，故D错误；

故选C．

解：反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n（A）：n（B）=1：1，则

A.2molC相当于molA和molB，二者的比值为2：1，大于1：1，则平衡后A的体积分数大于a%，故A错误；

B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应），n（A）：n（B）=2：1，大于1：1，则平衡后A的体积分数大于a%，故B错误；

C.1molB和1molC，相当于molA和molB，n（A）：n（B）=1：2，小于1：1，则平衡后A的体积分数小于a%，故C错误；

D.2molA、3molB和3molC，相当于4molA和4molB，二者的比值为于1：1，则平衡后A的体积分数等于a%，故D正确．

故选D．

解：可逆反应Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）的平衡常数K==64，整理可得：==4，即达到平衡时二氧化碳和CO的浓度之比相等，则混合气体中二氧化碳的体积分数、混合气体的平均分子质量一定相等，故B、D错误；

由于乙中CO浓度大于甲，则甲中反应速率加快，所以甲和乙中用CO表示反应速率不相等，故A正确；

设达到平衡时甲消耗CO的物质的量为x，乙中消耗CO的物质的量为y，

则：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）

起始量（mol）：1（2）1（1）

变化量（mol）：x （y）             x（y）

平衡量（mol）：1-x （2-y）         1+x （1+y）

反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，===4，解得x=0.6mol，则甲中CO的转化率为：×100%=60%；

乙中根据平衡常数可得：==4，解得：y=1.4mol，则乙中CO的转化率为：×100%=70%，

所以甲中CO的转化率小于乙，故C正确；

故选AC．