- 等效平衡
- 共222题
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.4kJ•mol-1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．③与①相比，二者为完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，②起始时各物质物质的量是③、①的一半，故平衡时SO3气体的体积分数：③=①＞②b，故A正确；
B．③与①相比，二者为完全等效平衡，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，a+c=196.4，故B正确；
C．从平衡常数是只与温度有关的物理量，与物质的浓度无关，温度相等平衡常数相等，故C正确；
D．在体积相等的三个恒容密闭容器中，③与①等效，平衡时O2的浓度：①=③，②中压强减小，平衡向左移动，O2浓度增大，平衡时O2的浓度：①=③＜2×②，故D错误；
故选D．
已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I，反应是可逆反应△H1＞-92.3kJ•mol-1；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，转化起始量为1molN2和3molH2，达到平衡状态II和平衡状态I相同；
A、平衡常数随温度变化，两个平衡状态的平衡常数的关系：KI=KII，故A错误；
B、平衡状态II和平衡状态I相同；H2的百分含量相同，故B正确；
C、平衡状态II和平衡状态I相同，N2的转化率：平衡I＞平衡II，故C错误；
D、反应是可逆反应不能进行彻底，平衡Ⅱ反应是正逆进行，反应放出的热量：QI＞QII都小于92.3 kJ，故D错误；
故选B．
一定条件下把2mol SO2和1mol O2充入密闭容器中，反应2SO2+O2⇌2SO3到达平衡时，若温度不变，用 a、b、c表示起始时SO2、O2和SO3的物质的量．若 a、b、c取值不同，必须满足一定关系才能保证达到平衡时，反应混合物的质量分数与上述平衡时完全相同．则：
（1）a=0b=0c=______．
（2）a=0.5 则b=______，c=______．
（3）a、b、c 取值的一般条件用方程式表示：（一个只含a、c，另一只含 b、c）________、______．
正确答案
解：一定条件下把2mol SO2和1mol O2充入密闭容器中，反应2SO2+O2⇌2SO3到达平衡时，若温度不变，用 a、b、c表示起始时SO2、O2和SO3的物质的量，若 a、b、c取值不同，必须满足一定关系才能保证达到平衡时，反应混合物的质量分数与上述平衡时完全相同，说明它们互为等效平衡，只要将三氧化硫的物质的量c转化成反应物，满足n（SO2）=2mol、n（O2）=1mol即可，
（1）a=0、b=0，若要满足n（SO2）=2mol、n（O2）=1mol，则需要三氧化硫的物质的量为2mol，则c=2，
故答案为：2；
（2）a=0.5mol，若要满足二氧化硫的物质的量为2mol，则还需要2mol-0.5mol=1.5mol二氧化硫，生成1.5mol二氧化硫需要三氧化硫1.5mol，即c=1.5，1.5mol三氧化硫完全转化成氧气，会生成0.75mol氧气，若要满足氧气的物质的量为1mol，则b+0.75=1，b=0.25，
故答案为：0.25；1.5；
（3）若要满足n（SO2）=2mol、n（O2）=1mol，则cmol三氧化硫完全反应转化成二氧化硫和氧气，则会生成cmol二氧化硫、0.5cmol氧气，若要互为等效平衡，则a+c=2、b+0.5c=1，
故答案为：a+c=2、b+0.5c=1．
解析
解：一定条件下把2mol SO2和1mol O2充入密闭容器中，反应2SO2+O2⇌2SO3到达平衡时，若温度不变，用 a、b、c表示起始时SO2、O2和SO3的物质的量，若 a、b、c取值不同，必须满足一定关系才能保证达到平衡时，反应混合物的质量分数与上述平衡时完全相同，说明它们互为等效平衡，只要将三氧化硫的物质的量c转化成反应物，满足n（SO2）=2mol、n（O2）=1mol即可，
（1）a=0、b=0，若要满足n（SO2）=2mol、n（O2）=1mol，则需要三氧化硫的物质的量为2mol，则c=2，
故答案为：2；
（2）a=0.5mol，若要满足二氧化硫的物质的量为2mol，则还需要2mol-0.5mol=1.5mol二氧化硫，生成1.5mol二氧化硫需要三氧化硫1.5mol，即c=1.5，1.5mol三氧化硫完全转化成氧气，会生成0.75mol氧气，若要满足氧气的物质的量为1mol，则b+0.75=1，b=0.25，
故答案为：0.25；1.5；
（3）若要满足n（SO2）=2mol、n（O2）=1mol，则cmol三氧化硫完全反应转化成二氧化硫和氧气，则会生成cmol二氧化硫、0.5cmol氧气，若要互为等效平衡，则a+c=2、b+0.5c=1，
故答案为：a+c=2、b+0.5c=1．
正确答案
解析
解：A：甲容器所到达的平衡状态可以等效为乙容器压强增大一倍（体积缩小为原来的
B：向平衡后的乙容器中充入氦气，容器内压强虽然增大，但反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，转化率不变（压强影响平衡移动的本质是改变体积进而影响反应混合物各组分的浓度）．故B错．
C：该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，c（A）增大，c（A）可达到0.78mol/L，故C对．
D：向甲容器中再充入2molA、4molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，转化率增大，所以平衡时甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），所以平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D错．
故选C．
在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为w mol/L．若维持体积和温度不变，按下列四种方式加入起始量，达平衡后，C仍为w mol/L的是（ ）
正确答案
解析
解：A、4molA+2molB，这与这和题目开始不一样，故A错误；
B、采用极限分析法，3molC和1molD完全反应生成2molA和1molB，此时容器中共含有4molA和2molB，这和题目开始不一样，故B错误；
C、采用极限分析法，3molC和1molD完全反应生成2molA和1molB，此时容器中共含有2molA和2molB，这和题目开始不一样，故C错误；
D、采用极限分析法，3molC+1molD完全反应生成2molA和1molB，这和题目开始一样，故D正确；
故选：D．
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