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解：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）

    4mol   2mol     6mol    2mol

A.2molA+1molB与4molA+2molB不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，故A错误；

B.2 molA+1 molB+3 molC+1 molD相当于4molA+2molB，在温度、体积不变的情况下是反应达到相同的平衡状态，故B正确；

C.3molC+1molD相当于2molA+1molB，与4molA+2molB不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，故C错误；

D.3 molC+1 molD+1 molB与4molA+2molB不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，故D错误．

故选B．

解：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），反应前后气体的物质的量相等，

Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，

Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol，相当于4molA和4molB，两种途径的物质的量比值相同，则为等效平衡，

A．两种途径平衡状态相同，二者为等效平衡，则体系内混合气的百分组成相同，故A正确；

B．两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则混合气的平均相对分子质量相同，故B正确；

C．由于Ⅱ途径浓度大，压强大，反应速率应较大，故C错误；

D．由于途径Ⅱ的质量为途径Ⅰ的质量的2倍，则Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的，故D正确；

故选C．

解：设充入2molE达到平衡状态时反应了2xmolE，根据方程式计算如下：

            2M（g）+N（g）2E（g）

起始        0 mol   0 mol           2mol

转化         2x     x               2x

平衡         2x     x              2-2x

根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的物质的量之比等于压强之比，则有：=1.2，解得x=0.4mol；

在相同条件下，2molE与2molM和1molN的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，即若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，

达平衡时M的物质的量为0.8mol，转化的M的物质的量为2mol-0.8mol=1.2mol所以达平衡时M的转化率=，

故选C．

解：由于保持温度体积不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时C的含量仍为m%的，说明与原平衡为等效平衡，反应A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g），故按化学计量数转化到左边，满足1mol A 和 1mol B，

A、2molA和1molB，相当于增加A平衡正向移动，C的含量大于m%的，故A错误；

B、1molC+1molD按化学计量数转化到左边，0.5mol A、0.5mol B和 0.5molC，故B错误；

C、2molC和2molD，按化学计量数转化到左边，满足n（B）=1mol，n（A）=1mol，n（C）=1mol，故C错误；

D、0.5molA+0.5molB+0.5molC+1molD，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=1mol、n（B）=1mol，故D正确；

故选D．