热门试卷

解：（1）如果容器温度升高，平衡常数变大，说明平衡正向移动，故正反应为吸热反应，△H＞0，

故答案为：＞；

（2）在同样的容器和温度下达到平衡，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%，则新平衡与原平衡等效，但物质的量却为原来的2倍，而该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，只要按照化学计量数转化成反应物A、B，物质的量分别为4mol、2mol即可，

A．4molA+2molB，反应物浓度为原先各反应物浓度的2倍，则得到平衡时C的浓度为2.4mol•L-1，故A正确；

B．6molC+1molD，D为固体，1molD固体可能够达到新平衡的用量，也可能不足，不一定能满足题意，故B错误；

C．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD，相当于2molA、1molB，达到平衡时1.2mol/L，故C错误；

D．2molA+1molB+3molC+1molD，相当于4A、2molB，满足条件，故D正确； 

E．2molA+1molB+3molC+2molD，相当于在D的基础上加了1molD（s），平衡并不发生移动，故E正确；

故选ADE；

（3）2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s）

投料量（mol）     0     0     3      0.8

平衡点无限靠右    0     0     3      0.8

平衡点无限靠左   1.6   0.8   0.6      0

故C的物质的量范围为0.6mol＜n（C）＜3mol，

C的浓度为1.2mol/L，则V的范围为：0.5＜V＜2.5，

故答案为：0.5＜V＜2.5；

（4）若仅从生成物开始配比，达到平衡时，C的物质的量浓度仍为1.2mol•L-1，则必须按下列投料量投料：

            2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s）

投料量（mol）  0        0         3        n

平衡时（mol） 2-0.8V  1-0.4V    1.2V   n-，

则n-＞0，

解得：n＞1-0.4V，

故答案为：n＞1-0.4V．

解：（1）设反应了xmol氮气，利用三段式计算：

      N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）

起始：1mol    4mol       0

转化：x       3x        2x

平衡：1-x    4-3x        2x

根据压强之比等于物质的量之比，则有：（1-x+4-3x+2x）÷（1+4）=0.8，

解之得x=0.5，

由热化学反应方程式可知此时反应的氮气为0.5mol，所以放出的热量等于92.4kJ×0.5mol=46.2kJ，

故答案为：46.2kJ；

（2）①由于（2）中由于氨气存在，故参加反应的氮气的物质的量比（1）中少，所以放出的热量（1）＞（2），

故选C；

②根据等效平衡，氨气的物质的量按照化学计量数换算成氮气和氢气的，一定满足1mol氮气、4mol氢气，

即：a+0.5c=1，

b+1.5c=4，

故答案为：a+0.5c=1，b+1.5c=4；

③达到平衡状态时，氮气的物质的量为0.5mol，所以氮气物质的量大于0.5mol时，平衡向着向左移动，正反应速率大于逆反应速率，

所以a的范围为：0.5＜a≤1，

故答案为：0.5＜a≤1．