- 等效平衡
- 共222题
在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应： 2A(g)+B(g)
（1）加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。
（2）加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。
（3）加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。
（4）加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。
正确答案
（1）小于
（2）大于
（3）等于
（4）大于
已知2X2(g)+Y2(g) 
（1）此反应平衡常数表达式为_________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___________（填增大、减少或不变）。
（2） 若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_______Wmol·L-1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。
（3） 能说明反应已达平衡状态的是___________________。
A. 浓度c(Z)=2c(Y2)
B. 容器内压强保持不变
C. v逆(X2)=2v正(Y2)
D. 容器内的密度保持不变
（4） 若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_____（填“变大”、“变小”或“不变”） 。
正确答案
（1）K= 
（2）= ； a = b + c
（3）BC
（4）变大
I. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）+B（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为________mol。
（2）若开始时放入3 molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=
______ mol，y=________mol。平衡时，B的物质的量________（选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是________________。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较_______（选填一个编号）。
（甲）ab （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是____________________。
正确答案
（1）（1－a）
（2）3a
（3）2；3-3a；丁；若
（4）
（5）乙；因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后。
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题
（1）上述正向反应是______反应 （填“放热”或“吸热”）
（2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有______
A、加入催化剂 B、增大CO的物质的量以提高体系的压强
C、降低温度 D、减小H2的浓度
（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有______
A、1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g） B、2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
C、1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g） D、1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=______
（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=______，T=______ K
（0℃时T=273K）
正确答案
（1）由表可知，温度越高，平衡常数越小，反应进行程度越小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为放热反应，故答案为：放热；
（2）A、加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，故A错误；
B、增大CO的物质的量以提高体系的压强，CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）反应是气体物质的量不变的反应，增大一氧化碳物质的量平衡正向进行，容器内气体物质的量增大，压强增大，故B正确；
C、反应是放热反应，降温，速率减小平衡正向进行，故C错误；
D、减小氢气浓度，平衡正向进行，但速率减小，故D错误；
故选ACD．
（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X；
A、采用极限分析法，1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：3mol：6mol=1：2，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，故A不符合；
B、采用极限分析法，2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：3mol：3mol=1：1，反应前后气体体积不变，平衡正向进行，CO的体积分数大于x，故B符合；
C、采用极限分析法，1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：1.8mol：3.8mol=9：19，反应前后气体体积不变，平衡正向进行，CO的体积分数小于x，故C符合；
D、采用极限分析法，1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为2mol：4mol=1：2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．故D不符合；
故选BC．
（4）因800℃时反应平衡常数为1．
CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），
起始：5（1-x） 5x 0 0
转化：5（1-x）y 5（1-x）y 5（1-x）y 5（1-x）y
平衡：5（1-x）（1-y）5（x-y+xy） 5（1-x）y 5（1-x）y
所以平衡常数k=
故答案为：y=x；
（5）由方程式CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）可知，有1molCO反应则生成1molH2，开始通入10molCO，所以平衡时，CO、H2的物质的量共为10mol．则平均燃烧热为
利用平均值法计算CO、H2的物质的量之比，设CO、H2物质的量为x、y；
x+y=10
283x+286y=2845
计算得到x=y=5mol；
利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量，
CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），
起始：10mol 10mol 0 0
转化：5mol 5 mol 5mol 5mol
平衡：5mol 5mol 5mol 5mol
所以常数平衡常数为K=
图表分析可知温度为800°C，T=273+800=1073K
故答案为：1；1073；
已知2X(g)+Y(g)
2 min (t1)时达到平衡，如下图所示。
请回答下列问题：
(1)用Y表示2 min内该反应的平均反应速率为________，计算500℃时该反应的平衡常数K1=_________。
(2)某温度时该反应的平衡常数K2的数值为800，则此时的温度_______（填“大于”“小于”或“等于”）500℃。
(3)上图表示该反应在时刻t1时达到平衡后，时刻t2因改变某个条件而发生的变化情况，图中时刻t2发生改变的条件可能是____________ （只写一个条件）。
(4)500℃时，若起始装入的X、Y、Z分别为0.4 mol、amol、b mol，达到平衡时各组分的含量与题干中所达到的平衡完全相同，则a=_____mol，b=____mol，刚开始时反应向______反应方向进行（填“正”或“逆”）。
正确答案
(1)0. 045 mol/(L·min)；8100L/mol
(2)大于
(3)增大Y的浓度或降低温度
(4)0.2；1.6；正
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