热门试卷

（1）若固体Ⅰ中含有铜和硅，步骤①是将Mg、Al转化为盐溶液，除去不溶的Cu、Si，步骤①的试剂X不能与Cu、Si，NaOH溶液与Si反应，FeCl3溶液与Cu反应，故试剂X应选择盐酸；

由流程图可知，步骤②是将镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去，将铝离子转化为偏铝酸根，进行固液分离，应是过滤；

固体沉淀Ⅱ是氢氧化镁，镁离子与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，反应离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，

故答案为：盐酸；过滤；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；

（2）由流程图可知，步骤②的溶液中，通入二氧化碳，将偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，加热灼烧氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝与水，反应方程式为2Al（OH）3↓Al2O3+3H2O，故固体Ⅲ是Al2O3，

故答案为：Al2O3；2Al（OH）3↓Al2O3+3H2O；

（3）最后的固体bg是氧化铝，氧化铝中铝的质量为bg×=bg，即为ag合金中Al的质量为bg，故合金中Al的质量分数×100%=%，故答案为：%；

（4）氢氧化铝沉淀会附着碳酸钠、氯化钠等物质，氢氧化铝沉淀没有用蒸馏水洗涤，导致加热生成的氧化铝的质量偏大，使测定的合金中铝的质量增大，测定合金中铝的质量分数偏高，

故答案为：偏高．

两性，Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- +H2O

Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓  +  3(NH4)2SO4

Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

主要原因是生成的氢氧化铝会和过量的氢氧化钠反应，而一水合氨不再与氢氧化铝反应

氧化铝是一种典型的两性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- +H2O。实验室制取Al(OH)3的化学方程式为：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓  +  3(NH4)2SO4；氢氧化铝为典型的两性氢氧化物，但只与强酸与强碱反应，而氨水为弱碱不能与氢氧化铝反应；

2OH-+SiO2==SiO32-+H2O； SiO2+4HF==SiF4↑ +2H2O；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（18分）

Ⅰ、(1)盐酸（硫酸或硝酸）；          Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+

（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O      SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O

Al2O3中含有SiO2杂质

Ⅱ、（3）2Al2O3（熔融） 4Al + 3O2↑             3×104

Ⅲ、（4） 1 Al2O3 + 3 C + 1 N2 === 2 AlN + 3 CO   （5） AB

铝土矿与碱液反应时，氧化铝、二氧化硅溶解，而氧化铁是滤渣a的主要成分；滤液里加入过量强酸（盐酸或硫酸），硅酸沉淀不溶，滤出为滤渣b，溶液b的主要成分为偏铝酸钠溶液。向滤液b中通入过量的CO2气体，析出氢氧化铝（滤渣c），溶液c的成分为碳酸氢钠；将滤渣c加热脱水可得氧化铝。

（2）向溶液a中通入过量的CO2，形成的滤渣中将有两种物质：硅酸及氢氧化铝，加热后得到的Al2O3中含有SiO2杂质

（3）2Al2O3（熔融） 4Al + 3O2↑ 中有12个电子转移。

（4）根据元素的化合价升降守恒可配平：C由0升至+2价，而N由0降至—3价。

（5）依据各反应物及产物的物理性质及化合价的升降即可判定。