下列叙述正确的是
ALi在氧气中燃烧主要生成
B将SO2通入溶液可生成沉淀
C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HclO
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C第VIIA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
A铝制容器可盛装热的H2SO4
BAgl胶体在电场中自由运动
CK与水反应比Li与水反应剧烈
D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
已知16S、34Se位于同一主族,下列关系正确的是
A热稳定性:H2Se > H2S >HCl
B原子半径:Se>P>Si
C酸性:H3PO4>H2SO4>H2SeO4
D还原性:Se2>Br>Cl
已知:Li与Mg、Be与Al的性质相似。下列判断正确的是
ALiOH是强碱
BBe与冷水剧烈反应
CLi在空气中不易被氧化
DBe(OH)2能与NaOH溶液反应
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示:下面判断正确的是
A原子半径: 丙<丁<戊
B 金属性:甲>丙
C氢氧化物碱性:丙>丁>戊
D最外层电子数:甲>乙
下列说法正确的是
A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
ASi是一种非金属主族元素,其晶体可用于制作计算机芯片
B工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质
CCl、Br、I的非金属性逐渐减弱,HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
DS、P、Cl 得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
A同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B周期表中所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素
C非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8
DIA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物[来
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