热门试卷

ALi在氧气中燃烧主要生成

B将SO2通入溶液可生成沉淀

C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HclO

A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

A铝制容器可盛装热的H2SO4

BAgl胶体在电场中自由运动

CK与水反应比Li与水反应剧烈

D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3

A热稳定性：H2Se > H2S >HCl

B原子半径：Se>P>Si

C酸性：H3PO4>H2SO4>H2SeO4

D还原性：Se2>Br>Cl

ALiOH是强碱

BBe与冷水剧烈反应

CLi在空气中不易被氧化

DBe(OH)2能与NaOH溶液反应

A原子半径: 丙<丁<戊      

B    金属性：甲>丙            

C氢氧化物碱性：丙>丁>戊   

D最外层电子数：甲>乙

A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

ASi是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片

B工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质

CCl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱

DS、P、Cl 得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强