- 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
- 共15题
下列叙述正确的是
ALi在氧气中燃烧主要生成
B将SO2通入
C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
正确答案
解析
A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2
知识点
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
正确答案
解析
本题综合考查化学反应原理中的共性与特性。
A应考虑到IIA族第一电离能反常；B应考虑到F无正价；C应考虑到常温下pH<7溶液才为酸性。
知识点
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
正确答案
解析
互为同位素的核素都具有相同的质子数，A错；同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，B正确；第VIIA族元素从上到下，元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C错；第VIIA族元素从上到下，单质的状态是气态—液态—固态，熔点是逐渐升高的，而ⅠA元素的金属单质，熔点逐渐降低，故D错。
知识点
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是
正确答案
解析
略
知识点
下列说法正确的是
正确答案
解析
离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A错；因主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，但还原性HF、HCl、HBr、HI逐渐增强，故B错；根据元素的非金属性越强，它们对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故C错，因为没有说明是最高价；元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，D正确。
知识点
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