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1 简答题 · 14 分

无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3的工艺(碳氯化法)流程如下。

(1)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为_______。

(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为_______。

(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入一定量Al,其目的是_______。

(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含少量FeCl3杂质)的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,残留固体质量为0.32 g。

①此过程涉及反应的离子方程式为_______、_______。

②AlCl3产品的纯度为_______。

(5)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水AlCl3,其原因是_______。

1 单选题 · 6 分

7.对下列装置图或图像描述正确的是()

A作为测量中和反应反应热的装置图,从玻璃仪器的角度看,图1中还缺少环形玻璃搅拌棒

B检验图2装置的气密性时,向漏斗中加水若出现图中所示的现象,立即可以证明该装置气密性良好

C已知图3是利用原电池检验空气中Cl2含量的装置,其中Pt电极作负极

D根据图4的溶解度变化可知,在较低温度下容易分离MgSO4·7H2O和CaSO4·2H2O

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