热门试卷

实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

（1）实验原理

用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_______。

再用I— 将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。

然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

（2）实验步骤

① 打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_______；

② 用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶；

③ 再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液；

④ 完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

⑤ 打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；⑥ 重复④ 的操作。

⑦ 取下锥形瓶，向其中加入2～3滴_______作指示剂；

⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3 滴定至终点。

（3）数据分析

①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧（O2）的含量为_______（单位：mg·L—1）。

②若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是_______。

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是         。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml，浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用       选填序号）。

a，KSCN溶液和氯水     b，铁粉和KSCN溶液    c，浓氨水      d，酸性溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中的体积分数为            。

[探究二]

分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是            。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是            （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于             （选填序号）。

a， A之前      b，A-B间       c，B-C间       d，C-D间

（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是            。

（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由              。