热门试卷

解：A、可逆反应2NO2⇌N204（g）中，分析判断，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1时才能说明反应达到平衡状态，交点只是浓度相同不能证明达到终点，故A错误；

B、该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应平衡常数越大，逆反应平衡常数越小，故B错误；

C、反应2X（g）+Y（g）⇌Z（s）+3W（g）△H＜0 是前后气体系数和相等的反应，压强不会引起平衡的移动，所以增加压强，正逆反应速率增加但是仍然相等，故C错误；

D、根据图象知，稀释相同的倍数，HA的pH变化快，所以HA的酸性比HB强，则相同浓度的钠盐溶液中，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D正确．

故选D．

解：A、CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，使CH3COOH溶液中CH3COO-浓度增加，电离平衡逆向移动，则c（H+）减小，pH逐渐增大，与图中不符合，故A错误；

B、因该反应中K+、Cl-实际不参加反应，则加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，铁离子的浓度不变，与图中不符合，故B错误；

C、恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡朝体积增大方向移动，H2的改变量减小，

起始量不变，转化率减小，图中不符合，故C错误；

D、因反应为吸热反应，则体积、压强不变时，升高温度，平衡正向移动，则甲醚的转化率增大，与图中相符合，故D正确；

故选D．

解：A、升高温度时，无论该反应是放热反应还是吸热反应，正逆反应速率都增大，不是一个增大一个减小，故A错误；

B、从图象可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强平衡不移动只是增大正逆反应速率，缩短到达平衡的时间，所以A的含量不变，符合实际，故B正确．

C、镁离子和铝离子都与氢氧根离子反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，但氢氧化钠过量时，氢氧化铝又和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，导致部分沉淀溶解，沉淀的量减少，当氢氧化铝完全转化为偏铝酸钠后，沉淀的量不再减少是一个恒定值，故C错误；

D、CuSO4溶液中加入适量Cu（OH）2，发生：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，溶液中H+浓度减小，易于Fe3+水解生成沉淀，当调节pH在4左右时，Fe3+全部水解生成沉淀而除去，故D正确．

故选BD．

解：A、由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；

B、从反应开始到40min，反应物B的转化率为×100%=62.5%，故B正确；

C、30 min时各物质的浓度均减小且正逆反应速率相同，则改变条件为增大体积（降低压强），40 min时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大，则升高温度，故C正确；

D、分析可知，30～40 min改变的条件是降低压强，故20min-30min，30min-40min温度相同．K相同，故D正确．

故选A．