热门试卷

解：A、由反应方程式可知，正反应为体积缩小的反应，增大压强，化学平衡向着正向移动，图象A中增大压强后，逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，与该反应不符，故A错误；

B、该反应为吸热反应，达到平衡状态后，升高温度，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，图象B逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，与实际情况不符，故B错误；

C、升高温度，化学反应速率增加，平衡时间缩短，500℃时应该先达到平衡状态，图象C中却是100℃先达到平衡，图与理论不符，故C错误；

D、升高温度，平衡向着正向移动，A的转化率增大，A的百分含量减小，温度高的条件下先达到平衡状态，图象D与实际反应相符，故D正确；

故选D．

解：A、从图2可知，30min时正反应速率和逆反应速率同时降低．降低反应温度，正反应速率和逆反应速率同时降低，但降低反应温度，平衡向放热反应方向移动．该反应无论正反应方向放热还是吸热，平衡均移动与图2中30-40min，改变条件后，平衡不移动矛盾，故A错误．

B、0～8min内，C的反应速率v==0.17mol/（L•min）-1，化学反应速率之比等于方程式的系数之比，所以A的平均反应速率为0.085mol/（L•min）-1，故B错误；

C、当反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），反应方程式中的x=1时，反应前后气体总的量不变．压强改变，平衡不移动．图2中30-40min，平衡不移动，此时图1中30-40min，A、B的浓度在减少，C的浓度在增加．显示平衡向正反应方向移动与压强改变平衡不移动矛盾；正反应为吸热反应，在其它条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动，即平衡向正反应方向移动，升高反应温度，反应速率加快与图2中30-40min正反应速率和逆反应速率同时降低矛盾，故C错误；

D、40-54min，图1知，反应物浓度增大生成物浓度减小，正逆反应速率都增大，且与原平衡点无接触点，逆反应速率大于正反应速率，化学平衡逆向移动，所以是减小体积，增大压强，C的体积分数增大，故D正确．

故选：D．

解：A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，正逆反应速率都增大，根据图象看出是升高温度，反应逆向进行，所以A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）正反应是放热反应，故A正确；

B、增大压强，化学反应速率加快，乙的压强大，但是化学平衡向着气体系数和减小的方向即正反应方向进行，反应物的百分含量会减小，故B错误；

C、乙酸溶液中通入氨气，开始会生成醋酸铵，溶液的导电性会增强，故C错误；

D、KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液的反应是一条自催化反应，反应生成的锰离子可以作为催化剂，所以在开始阶段，反应的时间和锰离子的物质的量之间不是正比例关系，故D错误．

故选A．

解：A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3，此时逆反应速率增大，正反应速率不变，故A错误；

B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；

C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积，反应物和生成物的浓度都减小，正逆反应速率都减小，故C错误；

D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，故D正确．

故选D．