热门试卷

解：t4时正逆反应速率都减小，且相等，说明可能减小了压强，平衡不发生移动，该反应为体积不变的反应，即m=4-2=2，

A、由于该反应是气体体积不变的反应，而t5时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明升高了温度，平衡向着逆向移动，该反应为吸热反应，△H＜0，故A错误；

B、由于该反应是体积不变的反应，增大压强，化学平衡不发生移动，t2时一个反应速率不变，另一个反应速率增大，说明是改变了反应物或生成物浓度，故B错误；

C、t3时正逆反应速率都增大，且正反应速率=逆反应速率，可能是增大了压强或使用了催化剂，但是不一定是使用了催化剂，故C错误；

D、t3时化学平衡不移动，说明不是改变的温度，温度不变，则化学平衡常数不变，故D正确；

故选D．

解：A、该反应中化学计量数4+5＜4+6，△H＜0，符合正反应为放热反应，加压化学平衡逆向移动，与图象符合，故A正确；

B、该反应中化学计量数2＜2+1，△H＞0，该反应为吸热反应，与图象不符，故B错误；

C、该反应中化学计量数1+3＞2，△H＜0，加压化学平衡正向移动，与图象不符，故C错误；

D、该反应中化学计量数1+1＞1，△H＞0，加压化学平衡正向移动，该反应为吸热反应，与图象不符，故D错误；

故选A．

解：A、对于反应2NH3⇌N2+3H2，温度越高化学发应速率越快，所以甲达到化学平衡用的时间短，故A错误；

B、根据金属钾和金属钠与水反应的原理方程式可知，2Na～H2，2K～H2，等质量钾、钠，则金属钠的物质的量大，所以金属钠产生的氢气多，金属钾的活泼性强与金属钠，所以金属钾的反应速率快，故B正确；

C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动，所以甲和乙达到化学平衡时，氨气的浓度相等，故C错误；

D、对于反应2SO2+O2⇌2SO3，增大压强化学平衡向着正反应方向进行，所以达到平衡时，乙的三氧化硫的量高于甲的，故D错误．

故选B．

解：A、设开始B的物质的量为n，转化的B为x，由图可知，达平衡时B、C的物质的量相等，则（n-x）=2.5x，n=3.5x，则B的转化率为×100%=28.6%，故A错误；

B、因体积可变，则B的浓度不变，则v（正）、v（逆）都不变，故B错误；

C、因A为纯固体，加入A不影响化学平衡的移动，则B的转化率不变，故C错误；

D、压强一定，当升高温度时，平衡正向移动，则C的物质的量增加，由图可以看出，图中θ＞45°，故D正确；

故选：D．