热门试卷

解：对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率一定相等，即v（正）=v（逆），

A．该图象中正逆反应速率始终相等，表示的是在不同条件下的平衡状态，故A正确；

B．该图象中，只有某一时刻才能满足v（正）=v（逆），不能表示在不同条件下的平衡状态，故B错误；

C．该图象中，逆反应速率增大，正反应速率不变，不满足v（正）=v（逆），不能表示在不同条件下的平衡状态，故C错误；

D．根据图象中曲线变化可知，正逆反应速率不满足始终相等，说明表示在不同条件下的平衡状态，故D错误；

故选A．

解：向一定量稀硫酸中加入过量铁粉，Fe过量，所以当稀硫酸完全消失后不再生成气体，反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，

A．当稀硫酸完全反应后不再生成气体，所以最后生成氢气的质量不变，故A错误；

B．FeSO4是强酸弱碱盐，亚铁离子发生水解而使溶液呈酸性，所以常温下硫酸亚铁溶液pH＜7，故B错误；

C．根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑知，假设有56gFe参加反应生成2g氢气，所以溶液质量增加，当稀硫酸完全反应后，溶液质量不再变化，故C正确；

D．发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，随着反应的进行，硫酸亚铁的质量逐渐增大，当稀硫酸完全反应后，硫酸亚铁质量不变，故D错误；

故选C．

解：分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，符合条件的只有B，

故选B．

解：A．化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错；

B．a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故B错；

C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错；

D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化率将逐渐增大，故D正确；

故选D．