- 纯碱工业(侯氏制碱法)
- 共12题
与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是
正确答案
解析
略
知识点
(1)下列叙述正确的是________。
A.“接触法”制H2SO4时,催化氧化阶段的反应原理为
B. 海水提镁的主要步骤为
C. 普通水泥的主要成分是硅酸钙
D. 黏土的主要成分是三氧化二铝
(2)工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题:
1)卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取,结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为________;
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为________(已知产物之一为CaS);
2)氨碱法的工艺如下图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物C是________,D________。(写化学式);
②装置乙中发生反应的化学方程式为________;
3)联合制碱法对氨碱法的改进,其优点是________;
4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可行?________。
正确答案
(1)AC
(2)1)①2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑②Na2SO4+4C+CaCO3
CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3
CaS+Na2CO3+2CO2;2)①Ca(OH)2,NH3,②NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl;3)保留了氨碱法的优点,使食盐的利用率提高到96%;NH4Cl可做氮肥;可与合成氨厂联合,原料气氨气和一氧化碳都由氨厂提供,减少CaCO3制CO2这一工序,降低了能耗与污染;4)不可行,因为碳酸氢钾溶解度较大,且在常温下与氯化钾的溶解度差别小,在氨盐水碳酸化时无法大量析出。
解析
(1)A为接触法制硫酸的基本原理;B镁工业先期加入的是石灰不是石灰石,后期电解的也不是氯化镁溶液;C普通水泥的成分为硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙,说主要成分是硅酸钙正确;黏土的主要成分是二氧化硅,还有氧化镁、碳酸钙和三氧化二铝。(2)1)是考查工业生产中的基本原理;2)是生产过程中工艺的考查,在细读生产工艺图中各物质的变化后,可得出;3)考查对教材知识的掌握情况;4)分析图可看出NaHCO3与新信息KHCO3在溶解度图中的差别,可推测溶解度的差别是判断的依据。
知识点
下列化学工业中,未涉及原料循环使用的是
正确答案
解析
略
知识点
下列物质的制备,符合工业生产实际的是()
正确答案
解析
略
知识点
下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是
正确答案
解析
略
知识点
根据侯德榜提出的工艺,制碱厂设计生产流程如下:
(1)该流程中可循环利用的物质是_________。向母液中通氨气,并加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有_________。
A.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
(2)检验产品纯碱中是否含有NaCl的试剂是_________。
(3)某学习小组在实验室模拟制碱有关工艺。
①若利用氯化铵和熟石灰制取氨气,反应方程式是_________,制得的氨气可用下列盛有NaCl溶液的_________装置吸收。
②已知用饱和NaNO2与NH4C1溶液加热可制取氮气。该小组模拟工业合成氨设计如下装置:
仪器a的名称是_________;氢气的发生装置应选用_________;A装置加热片刻后,即应移去酒精灯以防反应物冲出,其原因是_________。装置D的作用是①除去N2、H2中的水;②_________;③观察并调节气泡速率,控制N2、H2的比例。
有同学认为:从氨合成器(E装置)中出来的气体连续通入F装置的NaCl溶液中,可能会发生倒吸。你认为是否可能并说明理由_________。
正确答案
(1)CO2、NaCl(溶液);AC
(2)AgNO3溶液、HNO3溶液
(3)①2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O;b;②蒸馏烧瓶;B;因本反应放热,不需持续加热;使N2、H2混合均匀;否,该反应生成的氨气中含有大量难溶于水的N2和H2,氨气溶于水气压降低不是很大
解析
略。
知识点
现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:
有关说法错误的是
正确答案
解析
略
知识点
侯氏制碱法与索氏氨碱法相比较,其优点是
正确答案
解析
略
知识点
右图是工业制纯碱的部分物质转化示意图,下列推测错误的是()
正确答案
解析
略
知识点
36.【化学—选修2化学与技术】
技术的发展与创新永无止境,我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺,使生产纯碱的成本明显降低。生产流程可简要表示如下图:
(1)向沉淀池中要通入CO2和氨气,应先通入________(填化学式)。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式________________,煅烧炉中发生反应的化学方程式是_______________________。
(3)向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒,冷却析出的副产品是 ,加入细小食盐颗粒的作用是________________。
(4)写出路布兰制碱法的反应原理中属于氧化还原反应的化学方程式 ,该法与侯德榜制碱法相比的缺点是 (写出两点即可)
(5) 候氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质。现用沉淀法测定纯碱的纯度,取m1g样品,加水溶解,再加过量的CaCl2溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g。则此样品中的纯度表达式为: 。
37.【化学—选修3物质结构与性质】
(1)元素的第一电离能:N O(填“>”或:“<”)
(2)基态Fe2+的电子排布式为 。
(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
则该元素的元素符号是 。
(4)NO3-的空间构型 (用文字描述), SO42-中S原子的杂化方式为 。
(5)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如下图所示,呈现这种变化关系的原因是 。
(6)金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积,铜的原子半径为r nm,则铜晶胞的体积表达式为 cm3。
38.【化学一选修5有机化学基础】
有机物I是制备液晶材料的常用物质,可用E和H在一定条件下合成:
请根据以下信息完成下列问题:
①A为丁醇且核磁共振氢谱有2个峰;
②
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
(1)B的系统命名法的名称为: ,C中官能团的结构简式为: 。
(2)A→B的反应类型为 。
(3)芳香族化合物F的分子式为C7H8O, 苯环上的一氯代物只有两种,则F的结构简式为: 。
(4)D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。 E与H反应生成Ⅰ的方程式为 。
(5)已知K为A的同系物,且相对分子质量比A大14,其中能被催化氧化成醛的同分异构体有 种。
36.【化学—选修2化学与技术】
技术的发展与创新永无止境,我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺,使生产纯碱的成本明显降低。生产流程可简要表示如下图:
(1)向沉淀池中要通入CO2和氨气,应先通入________(填化学式)。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式________________,煅烧炉中发生反应的化学方程式是_______________________。
(3)向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒,冷却析出的副产品是 ,加入细小食盐颗粒的作用是________________。
(4)写出路布兰制碱法的反应原理中属于氧化还原反应的化学方程式 ,该法与侯德榜制碱法相比的缺点是 (写出两点即可)
(5) 候氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质。现用沉淀法测定纯碱的纯度,取m1g样品,加水溶解,再加过量的CaCl2溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g。则此样品中的纯度表达式为: 。
37.【化学—选修3物质结构与性质】
(1)元素的第一电离能:N O(填“>”或:“<”)
(2)基态Fe2+的电子排布式为 。
(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
则该元素的元素符号是 。
(4)NO3-的空间构型 (用文字描述), SO42-中S原子的杂化方式为 。
(5)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如下图所示,呈现这种变化关系的原因是 。
(6)金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积,铜的原子半径为r nm,则铜晶胞的体积表达式为 cm3。
38.【化学一选修5有机化学基础】
有机物I是制备液晶材料的常用物质,可用E和H在一定条件下合成:
请根据以下信息完成下列问题:
①A为丁醇且核磁共振氢谱有2个峰;
②
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
(1)B的系统命名法的名称为: ,C中官能团的结构简式为: 。
(2)A→B的反应类型为 。
(3)芳香族化合物F的分子式为C7H8O, 苯环上的一氯代物只有两种,则F的结构简式为: 。
(4)D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。 E与H反应生成Ⅰ的方程式为 。
(5)已知K为A的同系物,且相对分子质量比A大14,其中能被催化氧化成醛的同分异构体有 种。
正确答案
(1)2—甲基丙烯 -OH
(2)消去反应
(3)
(4)
(5)4种
正确答案
(1)2—甲基丙烯 -OH
(2)消去反应
(3)
(4)
(5)4种
正确答案
(1)2—甲基丙烯 -OH
(2)消去反应
(3)
(4)
(5)4种
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