热门试卷

（1） 78 ；

（2） 

（i）c(OH-)＝×1000＝0.75（mol/L）

（ii）设上述合金中含amolNa、bmolK，   a+b＝0.75×2   23a+39b＝5.05

a＝0.050mol   b＝0.10mol，该钠-钾合金化学式为NaK2

（3）溶液含NaOH，NaOH与CO2反应生成的Na2CO3：15-×24＝3（mol）

112LCO2的物质的量:112/22.4＝5（mol）   n[Al(OH)3]:n(Na2CO3)＝[(5-3)×2]:5＝4:5。

（4）由NaCl质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为：

M1(NaOH)＝×2.40＝40g/mol

M2(NaOH)＝×2.32＝58g/mol

M2(NaOH)＝×3.48＝58g/mol

结论：实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；实验②和③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。

本题以元素化合物为载体命题，意在考查考生的计算能力和分析、推理能力。

（1）利用“N”守恒可知需m(NaN3)＝（40.32L/22.4L·mol-1）×2/3×65g·mol-1＝78g。

（2）①由反应方程式可知产生1molH2同时生成2molOH-，故c(OH-)＝(0.075mol×2)/0.2L＝0.75mol/L；②设合金中Na、K的物质的量分别为amol、bmol，然后利用质量守恒与得失电子守恒可得方程式：a+b＝0.75×2 和23a+39b＝5.05，解之得a＝0.050mol、b＝0.10mol，故可得到合金的化学式为NaK2。

（3）若溶液中仅含NaAl(OH)4，利用方程式可知得到24molAl(OH)3的同时生成12molNa2CO3，而实际得到24molAl(OH)3与15molNa2CO3，说明溶液中含有NaOH，且NaOH优先与CO2反应生成Na2CO3，利用Na守恒知溶液中n(NaOH)＝（15-12）mol×2＝6mol，故通入112LCO2（5mol）先与NaOH作用消耗CO23mol生成3mol Na2CO3,然后2molCO2与NaAl(OH)4作用得到4molAl(OH)3和2mol Na2CO3,故生成n[Al(OH)3]:n(Na2CO3)＝4:(3+2)＝4:5。

（4）由NaOH+HCl＝NaCl+H2O可知溶液PH=7时，二者恰好反应，故三次实验得到的固体均为纯净的氯化钠，故利用“钠守恒”得m(NaCl)/M(NaCl)＝m(氢氧化钠样品)/M(氢氧化钠样品)，利用该式和题中数据可计算出三次实验中所取氢氧化钠样品的摩尔质量，进而可得出结论。