热门试卷

氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

根据题意完成下列计算：

（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。

该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。

（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为

6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O    

6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O

NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气，吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。

计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。

（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。

孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋沉淀完全。Fe3＋、Fe2＋、

Cu2＋开始沉淀及完全沉淀的pH分别如下：

请回答下列问题：

（1）孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为_______________。

（2）溶液A的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。要检验其中的Fe2＋应选择下列试剂中的___________（填序号）。

a。KMnO4         b。NaOH          C。H2O2          d。KSCN

（3）试剂①是一种氧化剂，加入该氧化剂的作用是______________；

（4）向溶液B中加入试剂②的化学式为__________________。

（5）气体E和气体F应该先通入CaCl2溶液中的是_______________（填化学式）。写出制备G和H的化学反应方程式______________。

（6）欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中还原为    Mn2＋，则该反应的离子方程式为____________。取A溶液20。00 mL，用去0。0240

mol／L KMnO4溶液16。00 mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2＋浓度为________。

硝酸工业尾气中氮氧化物（NO 和NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理。其主要反应原理如下：

某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3(体积已换算成标准状况)，其中NO NO2的物质的量比为41。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。

（1）尾气中氮氧化物的平均相对原子量为_____________;尾气中NO的含量为_____mg/m3。

（2）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为_______L。

（3） 另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L，体积为_____mL。

（4）已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。若将尾气NO 和NO2的平均组成用NOx表示，则x=