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1 单选题 · 3 分

120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是

A2.0mol/L

B1.5mol/L

C0.18mol/L

D0.24mol/L

1 简答题 · 16 分

氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。

根据题意完成下列计算:

(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。

该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水,计算推进剂中联氨的质量。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,反应方程式为

6NO+ 4NH3=5N2+6H2O    

6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O

NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156mol氮气,吸收后氨水密度为0.980 g/cm3

计算:①该混合气体中NO与NO2的体积比。②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。

(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合,如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:

已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应,失去80mol NH3,生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。

1 填空题 · 15 分

用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a.b.c代表电压数值):

(1)用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。

(2)I中,Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应:

____________________________________________________。

(3)由II推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有_________性。

(4)II中虽未检验出Cl2,但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:

①NaCl的浓度是_________mol/L

②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。

③与II对比,得出的结论(写出两点):_____________________________________________。

1 多选题 · 4 分

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体),下列分析或结果错误的是 (  )

A原混合酸中HNO3的物质的量为0.8 mol

BOA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+→ 3Fe2+,BC段产生氢气

C第二份溶液中最终溶质为FeSO4

DH2SO4的物质的浓度为5 mol·L-1

1 填空题 · 15 分

粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法对粗铜提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题:

步骤一:电解精制:粗铜应作电解池的________极(填“阴”或“阳”);

阴极的电极反应式为________;电解过程中,硫酸铜溶液的浓度会________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

步骤二:电解完成后,对电解液进行处理:

(1)阳极泥的综合利用:

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请写出该步反应的离子方程式:___________。

残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到一些有关金的知

识,以下是他们获取的一些信息:

从中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比l :3的混合物),请你简要解释金能够溶于王水的原因:______________。

(2)滤液含量的测定:以下是该小组探究滤液的一个实验流程:

则100mL滤液中Cu2+的浓度为_______mol·L-1,Fe2+的浓度为_________mol·L-1

1 单选题 · 3 分

某溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为

A5       15         4

B5    12        4

C15  30  8

D条件不足,无法计算

1 简答题 · 14 分

硝酸工业尾气中氮氧化物(NO 和NO2)是主要的大气污染物之一,可用氨氧混合气体进行选择性还原处理。其主要反应原理如下:

   

某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3(体积已换算成标准状况),其中NO NO2的物质的量比为41。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。

(1)尾气中氮氧化物的平均相对原子量为_____________;尾气中NO的含量为_____mg/m3

(2)要处理5m3的尾气,需要氨氧混合气的体积为_______L。

(3) 另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收,产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气,恰好被一定体积25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L,体积为_____mL。

(4)已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。若将尾气NO 和NO2的平均组成用NOx表示,则x=

1 简答题 · 13 分

黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。

将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如下图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为:

【实验一】:测定硫元素的含量

反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

(1)甲、乙两装置的作用分别是_______、_______;

乙瓶内发生反应的离子方程式为_______、_______;

(2)反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______。

(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_______。

【实验二】:测定铁元素的含量

(4)②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有_______。

(6)某同学一共进行了三次滴定实验,三次实验结果记录如下:

根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) =_______。

1 简答题 · 15 分

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G,主要步骤如下:

已知该条件下,通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+沉淀完全。Fe3+、Fe2+

Cu2+开始沉淀及完全沉淀的pH分别如下:

请回答下列问题:

(1)孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为_______________。

(2)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要检验其中的Fe2+应选择下列试剂中的___________(填序号)。

a。KMnO4         b。NaOH          C。H2O2          d。KSCN

(3)试剂①是一种氧化剂,加入该氧化剂的作用是______________;

(4)向溶液B中加入试剂②的化学式为__________________。

(5)气体E和气体F应该先通入CaCl2溶液中的是_______________(填化学式)。写出制备G和H的化学反应方程式______________。

(6)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,反应中还原为    Mn2+,则该反应的离子方程式为____________。取A溶液20。00 mL,用去0。0240

mol/L KMnO4溶液16。00 mL时,恰好达到滴定终点,则A溶液中Fe2+浓度为________。

1 单选题 · 6 分

室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时,生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是

A图中A点溶液的pH=1

B生成沉淀的最大质量为2.33g

C原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L

D[Ba(OH)2(aq)]=10mL时,发生反应的离子方程式为:Ba2++SO═BaSO4

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