热门试卷

28．1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）

与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如右图所示。

则该溶液中一定不含有的离子是_________。

（2）BC段离子方程式为(                                 ) 。

（3）V1 、V2、 V3、 V4之间的关系 (                 ) 。

（4）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为___________________。

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为____________________。

28.实验探究题

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

（2）猜想：

①甲同学认为氧化性： Fe3+ > Br2， 因此上述实验现象不是发生化学反应所致， 则溶液呈黄色是含 （                ）（填化学式）所致。

②乙同学认为氧化性： Br2 >  Fe3+， 因此上述实验现象是发生化学反应所致，  则溶液呈黄色是含 （             ）（填化学式）所致。

（3）设计实验并验证：

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a. 酚酞试液   b. 四氯化碳   c. 无水酒精    d. 硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

（4）应用与拓展：

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 （                                    ）。

②在100mL FeBr2溶液中通入22.4L Cl2（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 （     ）mol/L。

26. 已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：

（1）若条件①为点燃，目前60％的金属单质B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D的电子式为：_______；常压下，其沸点比H2O_______（填“高”或“低”）；物质C的阴阳离子半径大小关系为：______；C与H2O反应的化学方程式：_______________________。

（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，请写出该物质的酸式电离方程式：

_______________：气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式：_________________，反应后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （                       ） 。

（3）若条件①为常温，B和D为同一种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：_____________________。

标准状况下，将一充满C气体的试管，倒扣于水中，至液面不再升高时，再充入氧气可以使液面继续上升至充满试管。最终试管中所得溶液的浓度为____________mol/L。（假设试管中溶质不扩散）

20．向1LAlCl3 和FeCl3的混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀可达到最大值；继续加入NaOH的溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH的物质的量达到b mol时，沉淀量不再变化。求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。

28．超细碳酸钙，粒径范围为1—100nm，其应用非常广泛。下图为某化工企业生产超细碳 酸钙的工业流程图：

供选择的药品：①石灰石②氯化铵③氢氧化钙④饱和氯化钙溶液⑤浓硫酸⑥6 mol/L盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO3溶液。

试回答以下问题：

（1）装置C中的发生反应的离子方程式为（         ）。

（2）打开分液漏斗活塞与点燃酒糟灯，在实验中应该先行操作的为（         ）（填“前者”或“后者”）。

（3）过滤洗涤烘干出C中的碳酸钙固体，设汁实验验证产品是否为超细碳酸钙？（         ） 。

（4）该装置逛可模拟侯氏制碱法，则在（装置中产生的沉淀酌化学式为（         ） 。

（5）写出E中发生的化学反应方程式（         ） 。F试管中的现象为无色溶液先出现沉淀，一段时间后沉淀重新溶解，F中反应漪所装的溶液可能为（         ）。

（6）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收。另一个作用和图I装置中的一个设计作用相同，请写出图l中相同作用的设计（         ） 。

（7）精制工业氯化钙溶液通常方法为加入少量石灰乳除去杂质Mg2+，方程式为：

。要使溶液中的Mg2+沉淀完全（浓度小于l0 -5 mol/L。可认为沉淀完全），则溶液中的钙离子物质的量浓度应该控制在（         ）（填取值范围）。

已知：

27．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：

（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：（                     ） 。

（2）由CO和H2合成甲醇是放热的，方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将（         ）（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

②下图表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是  （                     ）。图中t3时改变的条件可能是 （                     ）  。

（3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式（                     ） 。

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式（                     ），原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 （                     ）mol/L。（假设溶液体积不变）

28.环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验 室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：

环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）。

                                主反应： 

回答下列问题：

（1）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 （                       ）。

（2）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是（                         ） （用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是（

）。

(3)为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是（             ） 。

(4)调节pH后还需加入精制食盐，其目的是（                         ），“取有机层”时使用的主要仪器是（         ） 。（填下图对应的字母）。

(5)实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6　。则该NaClO溶液的浓度是（            ）。