热门试卷

解：（1）向水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]

加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，

故答案为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；             

（2）加入NaClO3，会发生FeCl2中铁元素的化合价+2→+3，失去电子，NaClO3中氯元素的化合价由+5→-1价，得到电子，所以NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，

故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；

（3）加Na2CO3调pH至5.2，铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑；

故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；

（4）根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子，由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知

调节溶液PH在3.0～3.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀，

故答案为：除去溶液中的Mn2+；B；                       

（5）根据CoCl2•6H2O的组成分析，造成产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%的原因可能是：1、含有杂质，导致氯离子含量大，2、结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大，

故答案为：粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．

解：（1）对于气体和液体的反应，为提高反应速率，可适当升高反应温度；增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积，

故答案为：适当升高反应温度；增大吸收液浓度等；

（2）具有氧化性，根据生成NaClO2目标物的特点可知，反应的方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，反应中Cl元素的化合价降低，则ClO2为氧化剂，

故答案为：ClO2；H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；

（3）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解，

故答案为：常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解；

（4）氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，则母液中应含有Na2SO4，

故答案为：Na2SO4；

（5）冷却结晶后要分离出固体，应用过滤的方法，故答案为：过滤．

解：（1）硫酸亚铁是强酸弱碱盐，易水解而使其溶液呈酸性，向溶液中加入酸能抑制亚铁离子水解，所以用稀硫酸代替水溶解绿矾，

故答案为：抑制Fe2+水解；

（2）FeCO3•nH2O沉淀易吸收硫酸根离子，硫酸根离子能和钡离子反应生成白色沉淀，如果沉淀已经洗涤干净，则其洗涤液中不含硫酸根离子，其检验方法是：取少量最后一次洗涤液于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净，

故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净；

（3）FeCO3•nH2O易被氧气氧化为FeOOH，同时生成二氧化碳和水，反应方程式为：4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O，

故答案为：4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O；

（4）高温下，碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳能被碳还原生成一氧化碳，所以加入碳酸钙能增加一氧化碳的含量，则还原铁粉的产率增大，

故答案为：分解产生CO2与C反应生成还原剂CO．

解：（1）在三颈烧瓶内发生的反应是2Fe+3Br2═2FeBr3 ，反应放热，且苯与液溴易挥发，发提高原料的利用率，用冷凝管冷却蒸汽并回流到三颈烧瓶内，冷却水的流向是低进高出，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，故答案为：2Fe+3Br2═2FeBr3 ；三颈烧瓶；吸收HBr气体；下；

（2）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中．然后加干燥剂，无水氯化钙能吸收水分，干燥溴苯，故答案为：除去HBr和未反应的Br2；吸收其中的水分；

（3）反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯．利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯，故答案为：苯；C．