热门试卷

解：（1）仪器乙烧瓶带有支管口，为蒸馏烧瓶，蒸馏烧瓶乙中得到的粗产品含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，POCl3与PCl3都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离，

故答案为：蒸馏烧瓶；

（2）冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，所以冷却水从a口进入，

故答案为：a；

（3）A装置中，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，

故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）由于PCl3遇O2会生成POCl3，遇水生成H3PO3和HCl，通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和水反应；

故答案为：排尽甲装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应；

（5）氯气有毒，污染空气，碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度，

故答案为：吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入烧瓶中与PCl3反应；

（6）PCl5遇水发生强烈水解生成两种酸，PCl5水解的实质是磷离子和氢氧根离子结合，氯离子和氢离子结合，即PCl5+4H2O═5HCl+H3PO4，

故答案为：PCl5+4H2O═5HCl+H3PO4；

（7）由信息可知，POCl3与PCl3都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离，

故答为：蒸馏；

（8）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依据化学方程式可知H3PO3物质的量和PCl3的物质的量相同，25ml溶液中和H3PO3反应的碘单质物质的量为c1mol•L-lV1mL×10-3-×c2mol•L-1×V2mL；所以250ml溶液中H3PO3物质的量=碘单质物质的量为（c1mol•L-lV1mL×10-3-×c2mol•L-1×V2mL）×10，

该产品中PCl3的质量分数为：×100%，

故答案为：×100%．

解：（1）发生氧化还原反应生成S、二氧化硫、氯化钠和水，离子方程式：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故答案为：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O；

（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中，故答案为：一段时间后液注高度不变；吸收多余的气体，防止污染空气；

（3）观察SO2的生成速率，是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断，所以溶液不能与SO2反应，选项中只有饱和NaHSO3溶液与二氧化硫不反应，根据C中发生的反应可知，烧瓶C中反应达到终点发生反应为硫与亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠，反：应的现象为溶液变澄清（或混浊消失）

故答案为：c；淡黄色沉淀完全消失；

（4）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能生成了硫酸钡和亚硫酸钡沉淀中的一种或二种，过滤后，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4，故答案为：

（5）Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯，故答案为：重结晶．

解：（1）根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2+被氧化为Fe3+，故酸浸时生成硫酸锰、硫酸铁，根据元素守恒还有水生成，反应的化学方程式为：2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O，

故答案为：2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O；

（2）酸浸后的过滤液中含有Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，加氨水调pH至5.4，结合题中阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH可知，Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，其它离子不沉淀，故滤渣A的主要成分为：Fe（OH）3和Al（OH）3，

故答案为：Fe（OH）3和Al（OH）3；

（3）根据题中硫化物的Ksp可知，加入MnS是为了生成溶解度更小的CuS、ZnS而除去Cu2+、Zn2+，

故答案为：Cu2+、Zn2+；

（4）碱性锌锰干电池中Zn作负极，则MnO2作正极得电子，其电极反应式应为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，

故答案为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-（或2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-）；

（5）从碱性锌锰干电池的原料可知，其废旧电池可回收利用的物质为锌和MnO2，

故答案为：锌、二氧化锰．

解：（1）加热条件下，实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，搭建实验装置应先下后上，先左后右的原则，所以先在烧瓶上装好分液漏斗，安装好导气管，把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰确定铁圈高度，固定铁圈，放上石棉，将烧瓶固定在铁架台上，因制备气体，所以需检查装置的气密性，然后装入药品，所以检查装置的气密性，向烧瓶中装入二氧化锰固体，向分液漏斗中加入浓盐酸，即正确操作顺序为④③⑤②①，

故答案为：③⑤②①；

（2）在A装置中二氧化硅和碳和氯气反应生成四氯化硅和一氧化碳，反应为：2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO↑，生成物中有AlCl3、FeCl3等杂质，凝结成固体堵塞导管，所以装置A．B间导管短且粗，尾气主要为一氧化碳，氧化铜和一氧化碳在加热的条件下反应生成二氧化碳和铜，铜为红色固体，所以可用氧化铜验尾气，

故答案为：2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO↑；防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管；连接一个加热的装有CuO粉末的反应管；

（3）吸滤瓶用于减压过滤装置中，与精馏（类似多次蒸馏）无关，球形冷凝管含有球形部分区域，不适合精馏，蒸馏需圆底烧瓶盛放待蒸馏的液体，需温度计测量蒸气的温度，需接收器接受馏分，

故答案为：CD；

（4）亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只有验证硫酸根离子的存在就可证明亚硫酸钠已经被氧化，检验硫酸根离子的存在选用试剂稀盐酸和氯化钡溶液，实验设计如下：取少量溶液置于洁净试管中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明Na2SO3已被氧化，

故答案为：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体；再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化；

（5）SiCl4水解反应方程式为：SiCl4+4H2O═H4SiO4↓+4HCl↑，生成原硅酸氯化氢，原硅酸易失去水生成硅酸H2SiO3，H2还原SiCl4制得高纯硅的过程中若混入O2，可能引起爆炸，硅被氧化得不到高纯硅，

故答案为：H4SiO4（或H2SiO3）和HCl；可能引起爆炸；硅被氧化得不到高纯硅．