- 比色法
- 共1072题
如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择．
（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验H2的氧化产物．当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、______．
（2）若锥形瓶中盛装______固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O．
①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→E，请写出B中氨的催化氧化反应方程式______．
②装置C的作用是______．
（3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成．
若SO2与过氧化钠反应没有O2生成，根据气流方向，从图中世择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为（填字母）：A→______→______→______，装置B中可能观察到的现象是______．
若有O2生成，实验室检验O2的方法是______．
正确答案
无水硫酸铜
Na2O2
4NH3+5O2=4NO+6H2O
除去水蒸气，干燥氨气和氧气
D
B
C/E
淡黄色固体粉末变为白色
用带火星木条放到导气管出口，木头复燃证明有氧气
解析
解：（1）第二次使用B装置的作用是检验产物水，可用无水硫酸铜，故答案为：无水硫酸铜；
（2）根据进行进行氨的催化氧化可知A为制取氧气的装置，故锥形瓶中盛装Na2O2，故答案为：Na2O2；
①氨的催化氧化反应方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2=4NO+6H2O；
②碱石灰可干燥气体，C的作用为除去水蒸气，干燥氨气和氧气，故答案为：除去水蒸气，干燥氨气和氧气；
（3）A生成的二氧化硫通过D浓硫酸可干燥二氧化硫，然后在B中与过氧化钠反应，再通过C除掉未反应的二氧化硫，若有氧气生成，则E中有气泡生成，反之则无；过氧化钠是淡黄色固体，与二氧化硫反应后生成硫酸钠白色固体，故B中现象为淡黄色固体粉末变为白色；实验室检验O2的方法是用带火星木条放到导气管出口，木头复燃证明有氧气，
故答案为：D；B；C/E；淡黄色固体粉末变为白色；用带火星木条放到导气管出口，木头复燃证明有氧气；
欲配制1.00mol．L-1的NaOH溶液200mL，需要使用的仪器和药品是（ ）
正确答案
解析
解：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，所以配制1.00mol．L-1的NaCl溶液200mL，应选择250mL容量瓶，需要氯化钠的质量为0.25L×1.00mol．L-1×58.5g/mol=10g．
故选B．
（2011春•赤坎区校级月考）用下列装置不能达到有关实验目的是（ ）
正确答案
解析
解：A．电解精炼铝不能在溶液中进行，阳极粗铝溶解，阴极阳离子放电，但铝离子在溶液中不会析出，故A错误；
B．温度计测量的是蒸气的温度，水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，故B错误；
C．铝比锰活泼，铝热法可用来冶炼金属锰，故C正确；
D．NaHCO3受热易分解生成二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊，Na2CO3受热不分解，故D正确．
故选AB．
1，2-二溴乙烷汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/mL，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇，醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓H2SO4的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．填写下列空白：
（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷有关的两个化学方程式．
①______；②______．
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时b瓶中的现象______．
（3）容器c中所装的试剂是______，其作用是______．
（4）d中用冷水冷却液溴的原因是______，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是______．
正确答案
解：（1）实验室中用乙醇和浓硫酸加热来制取乙烯，然后用乙烯和溴单质的加成反应来制得1，2-二溴乙烷，发生反应的化学方程式为：CH3CH2OH
故答案为：CH3CH2OH
（2）试管d发生堵塞时，b中压强不断增大，会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，
故答案为：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；
（3）a中浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，CH3CH2OH+4H2SO4（浓）
故答案为：NaOH溶液；除去乙烯中带出的SO2、CO2等酸性气体杂质，以防止其杂质与溴反应；
（4）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，
故答案为：避免溴大量挥发；产品1，2-二溴乙烷的熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管．
解析
解：（1）实验室中用乙醇和浓硫酸加热来制取乙烯，然后用乙烯和溴单质的加成反应来制得1，2-二溴乙烷，发生反应的化学方程式为：CH3CH2OH
故答案为：CH3CH2OH
（2）试管d发生堵塞时，b中压强不断增大，会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，
故答案为：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；
（3）a中浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，CH3CH2OH+4H2SO4（浓）
故答案为：NaOH溶液；除去乙烯中带出的SO2、CO2等酸性气体杂质，以防止其杂质与溴反应；
（4）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，
故答案为：避免溴大量挥发；产品1，2-二溴乙烷的熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管．
（2015秋•福安市校级期中）高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景．其制备路线如下：
试回答下列问题：
（1）高铁酸钾中铁的化合价为______．
（2）高铁酸钾有杀菌作用，是因为其具有______
a．强还原性 b．强氧化性 c．吸附性 d．强碱性
（3）从上述流程图中可以看出，在强碱中，K2FeO4的溶解度______Na2FeO4（填“＞”“＜”或”“=”）
（4）操作②与操作③相同，该操作名称是：______．
（5）反应器中，NaOH、NaClO及Fe（NO3）3反应生成Na2FeO4的离子方程式为______．
（6）从下图可以看出，次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为______．（计算结果保留一位小数）
正确答案
解：由流程可知，NaOH和NaClO的混合液中加入Fe（NO3）3溶液发生反应生成Na2FeO4，为使其充分反应可用玻璃棒搅拌再加入NaOH溶液析出Na2FeO4，慢慢滴加KOH饱和溶液后，氢氧化钾和高铁酸钠发生复分解反应生成K2FeO4和NaOH，化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，因K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的溶解度，则析出K2FeO4，操作①为过滤，K2FeO4粗品重结晶后过滤、洗涤、干燥即可；
（1）K2FeO4中K元素化合价为+1价、O元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定铁元素化合价为+6价，故答案为：+6；
（2）高铁酸钾Fe元素呈现最高价态，最高价态的元素能得电子而具有强氧化性，所以高铁酸钾具有强氧化性，故答案为：b；
（3）在复分解反应中，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，高铁酸钠能转化为高铁酸钾，所以K2FeO4的溶解度＜Na2FeO4，故答案为：＜；
（4）分离固体和溶液采用过滤方法，这两个操作是分离固体和溶液，应该采用过滤方法，故答案为：过滤；
（5）反应器中，NaOH、NaClO及Fe（NO3）3反应生成Na2FeO4、Cl-，离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（6）根据图知，当NaClO浓度为270g/L时高铁酸钾的产率最高，1L溶液中m（NaClO）=270g，n（NaClO）=
故答案为：3.6mol/L．
解析
解：由流程可知，NaOH和NaClO的混合液中加入Fe（NO3）3溶液发生反应生成Na2FeO4，为使其充分反应可用玻璃棒搅拌再加入NaOH溶液析出Na2FeO4，慢慢滴加KOH饱和溶液后，氢氧化钾和高铁酸钠发生复分解反应生成K2FeO4和NaOH，化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，因K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的溶解度，则析出K2FeO4，操作①为过滤，K2FeO4粗品重结晶后过滤、洗涤、干燥即可；
（1）K2FeO4中K元素化合价为+1价、O元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定铁元素化合价为+6价，故答案为：+6；
（2）高铁酸钾Fe元素呈现最高价态，最高价态的元素能得电子而具有强氧化性，所以高铁酸钾具有强氧化性，故答案为：b；
（3）在复分解反应中，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，高铁酸钠能转化为高铁酸钾，所以K2FeO4的溶解度＜Na2FeO4，故答案为：＜；
（4）分离固体和溶液采用过滤方法，这两个操作是分离固体和溶液，应该采用过滤方法，故答案为：过滤；
（5）反应器中，NaOH、NaClO及Fe（NO3）3反应生成Na2FeO4、Cl-，离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（6）根据图知，当NaClO浓度为270g/L时高铁酸钾的产率最高，1L溶液中m（NaClO）=270g，n（NaClO）=
故答案为：3.6mol/L．
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