- 比色法
- 共1072题
工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图甲所示的装置模拟上述过程进行实验．
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为______．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是______．
（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先______，再______．
（4）某学习小组，查阅资料知道无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂．学习小组利用图乙装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3．请回答下列问题：
①按气流方向各装置依次连接的合理顺序为______（填仪器接口的字母编号）．
②装置A的作用为______．装置E中冷水浴的作用为______
③从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出______．
正确答案
解：（1）制取无水氯化铁的实验中，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
（2）制取无水氯化亚铁，需要HCl气体，故A装置制取的是HCl，装置B：作用是干燥氯化氢，装置C：炽热铁屑中通入氯化氢制取无水氯化亚铁，反应方程式为：Fe+2HCl
故答案为：HCl和H2；
（3）若要制取纯净的FeCl2，需先排净装置中的空气，防止在加热时Fe与O2反应，故先点燃A处的酒精灯制取氯化氢，通入氯化氢（赶尽装置中的空气），再点燃C处的酒精灯，
故答案为：通入氯化氢（赶尽装置中的空气），再点燃C处酒精灯；
（4）①本套装置依次是制备氯气、除杂、反应装置、尾气处理，按照气流方向连接装置时要注意流进的导管要插入液面以下，按此原则可得连接顺序为dhifeccggba，
故答案为：dhifeccggba
②装置A中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2、防止外界的水蒸气进入E中，装置E是为了降温冷凝，便于FeCl3收集，
故答案为：吸收多余的Cl2，防止外界的水蒸气进入E中；冷凝，便于FeCl3收集
③从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，就是制取装置与收集装置之间连接导管太细，即B、E之间的连接导管太细，当温度低于于100℃时，氯化铁凝华后形成的固体可能会堵塞导管，
故答案为：B、E之间的连接导管太细，FeCl3易凝华沉积而堵塞导管．
解析
解：（1）制取无水氯化铁的实验中，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
（2）制取无水氯化亚铁，需要HCl气体，故A装置制取的是HCl，装置B：作用是干燥氯化氢，装置C：炽热铁屑中通入氯化氢制取无水氯化亚铁，反应方程式为：Fe+2HCl
故答案为：HCl和H2；
（3）若要制取纯净的FeCl2，需先排净装置中的空气，防止在加热时Fe与O2反应，故先点燃A处的酒精灯制取氯化氢，通入氯化氢（赶尽装置中的空气），再点燃C处的酒精灯，
故答案为：通入氯化氢（赶尽装置中的空气），再点燃C处酒精灯；
（4）①本套装置依次是制备氯气、除杂、反应装置、尾气处理，按照气流方向连接装置时要注意流进的导管要插入液面以下，按此原则可得连接顺序为dhifeccggba，
故答案为：dhifeccggba
②装置A中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2、防止外界的水蒸气进入E中，装置E是为了降温冷凝，便于FeCl3收集，
故答案为：吸收多余的Cl2，防止外界的水蒸气进入E中；冷凝，便于FeCl3收集
③从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，就是制取装置与收集装置之间连接导管太细，即B、E之间的连接导管太细，当温度低于于100℃时，氯化铁凝华后形成的固体可能会堵塞导管，
故答案为：B、E之间的连接导管太细，FeCl3易凝华沉积而堵塞导管．
活性Fe3O4为黑色固体，有磁性，其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中，Fe3O4在潮湿的空气中或高温下易被O2氧化．工业上利用锈蚀废铁为原料，利用共沉淀法制备活性Fe3O4（或写为FeO•Fe2O3）的流程如图：
（1）在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末，作用是______．
（2）设计合理的实验方案证明Fe3O4与盐酸反应的产物中含有Fe2+、Fe3+，简述实验操作步骤和实验现象______．
（可供选择的试剂：KSCN溶液、还原铁粉、氯水、酸性高锰酸钾溶液）
（3）假如在反应池中几乎没有气体产生，在合成池里所有铁元素转化为Fe3O4，则根据相关反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近于______．
（4）在一次制备Fe3O4的实验中，由于配料中心反应物比例控制不当，获得了另一种产品FexOy．取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下224mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、蒸干，灼烧至恒重，得8g固体．计算该产品的化学式．（请写出计算过程）
正确答案
解：（1）接触面积越大，反应速率越快，所以在工业生产中，将块状固体磨成粉末，增大固体的表面积，目的是增加反应速率，
故答案为：有利于加快反应池中反应速率；
（2）Fe元素有+2价、+3价，三价铁遇到硫氰酸根离子显红色，取2份待检液，其中一份待检液滴入KSCN溶液，若显示血红色则含有Fe3+，二价铁离子具有还原性能够被氧化剂氧化成三价铁离子，高锰酸钾溶液为紫红色溶液，被还原剂还原后显无色，所以，再向另一份待检液滴入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去则含有Fe2+，
故答案为：取2份待检液，其中一份待检液滴入KSCN溶液，若显示血红色则含有Fe3+，再向另一份待检液滴入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去则含有Fe2+；
（3）没有气体产生，说明铁刚好使三价铁转化为二价铁，由于在1molFe3O4中可以认为有二价的氧化亚铁和三价的三氧化铁各1mol，
设Fe为Xmol，Fe2O3为ymol，生成1molFe3O4，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+则有：
X+2Y=3 3X=1
解得：X=
故答案为：4：1；
（4）氯气的物质的量为
故答案为：Fe5O7或FeO•2Fe2O3．
解析
解：（1）接触面积越大，反应速率越快，所以在工业生产中，将块状固体磨成粉末，增大固体的表面积，目的是增加反应速率，
故答案为：有利于加快反应池中反应速率；
（2）Fe元素有+2价、+3价，三价铁遇到硫氰酸根离子显红色，取2份待检液，其中一份待检液滴入KSCN溶液，若显示血红色则含有Fe3+，二价铁离子具有还原性能够被氧化剂氧化成三价铁离子，高锰酸钾溶液为紫红色溶液，被还原剂还原后显无色，所以，再向另一份待检液滴入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去则含有Fe2+，
故答案为：取2份待检液，其中一份待检液滴入KSCN溶液，若显示血红色则含有Fe3+，再向另一份待检液滴入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去则含有Fe2+；
（3）没有气体产生，说明铁刚好使三价铁转化为二价铁，由于在1molFe3O4中可以认为有二价的氧化亚铁和三价的三氧化铁各1mol，
设Fe为Xmol，Fe2O3为ymol，生成1molFe3O4，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+则有：
X+2Y=3 3X=1
解得：X=
故答案为：4：1；
（4）氯气的物质的量为
故答案为：Fe5O7或FeO•2Fe2O3．
2C3CH2CH2CH2OH
实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚．回答下列问题：
（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是______．
（2）实验中冷凝水应从______口出去（填“a”或“b”）．
（3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为______．
（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式______．
（5）得到的正丁醚粗产品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗涤．该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、______．该仪器使用前需要______．
（6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行______（填操作名称）精制得到正丁醚．
（7）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是______．
正确答案
解：（1）浓硫酸与其它液体混合时，先加其它液体后加硫酸，防止浓硫酸稀释时放热，引起液体飞溅，所以液体试剂加入顺序是先加正丁醇，后加浓硫酸，
故答案为：先加正丁醇，后加浓硫酸；
（2）用冷凝管冷凝时，冷凝水的流向与气体流向相反，则冷凝水从a口进入，故答案为：a；
（3）加热液体能达到的最高温度等于其沸点，则为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体的沸点应该大于135℃，故答案为：该液体沸点大于135℃；
（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，浓硫酸与丁醇发生氧化还原反应，浓硫酸被还原生成二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其二氧化硫与氢氧化钠的反应离子方程式为：2OH-+SO2═SO32-+H2O；
故答案为：2OH-+SO2═SO32-+H2O；
（5）分离分层的液体用分液漏斗，该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗；带有玻璃塞的仪器使用前要检漏，则在使用分液漏斗时要先检验是否漏水；
故答案为：分液漏斗；检验是否漏水；
（6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，正丁醚易挥发，采用蒸馏的方法获得纯净的正丁醚，故答案为：蒸馏；
（7）由2CH3CH2CH2CH2OH
74×2 130
14.8g mg
则m=
产率=
故答案为：50.0%．
解析
解：（1）浓硫酸与其它液体混合时，先加其它液体后加硫酸，防止浓硫酸稀释时放热，引起液体飞溅，所以液体试剂加入顺序是先加正丁醇，后加浓硫酸，
故答案为：先加正丁醇，后加浓硫酸；
（2）用冷凝管冷凝时，冷凝水的流向与气体流向相反，则冷凝水从a口进入，故答案为：a；
（3）加热液体能达到的最高温度等于其沸点，则为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体的沸点应该大于135℃，故答案为：该液体沸点大于135℃；
（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，浓硫酸与丁醇发生氧化还原反应，浓硫酸被还原生成二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其二氧化硫与氢氧化钠的反应离子方程式为：2OH-+SO2═SO32-+H2O；
故答案为：2OH-+SO2═SO32-+H2O；
（5）分离分层的液体用分液漏斗，该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗；带有玻璃塞的仪器使用前要检漏，则在使用分液漏斗时要先检验是否漏水；
故答案为：分液漏斗；检验是否漏水；
（6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，正丁醚易挥发，采用蒸馏的方法获得纯净的正丁醚，故答案为：蒸馏；
（7）由2CH3CH2CH2CH2OH
74×2 130
14.8g mg
则m=
产率=
故答案为：50.0%．
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：______．
（2）试剂X是______．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是______．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是______．
（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式______，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由______．
正确答案
解：铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠之间反应生成溶液A偏铝酸钠，固体B是金属铁和金属铜，A中通入过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀C和碳酸氢钠溶液D，金属铁可以和硫酸之间发生反应生成硫酸亚铁和氢气，但是金属铜和稀硫酸之间不反应，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矾晶体，金属铜可以获得胆矾晶体．
（1）步骤Ⅰ加过量的氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应，金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液，即2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制的绿矾晶体，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是固体和液体的分离操作，应该是过滤，故答案为：稀硫酸或H2SO4；过滤；
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的氯化氢气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀氢氧化铝，发生的反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，为了避免固体C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去氯化氢的装置，二氧化碳在饱和碳酸氢钠中不溶，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以可在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢，
故答案为：在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；
（4）金属铜可以和硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜不能和稀硫酸反应，但是当加热并通入空气之后，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，不会产生污染大气的气体，该过程原料利用率高，所以途径②最佳，
故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小．
解析
解：铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠之间反应生成溶液A偏铝酸钠，固体B是金属铁和金属铜，A中通入过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀C和碳酸氢钠溶液D，金属铁可以和硫酸之间发生反应生成硫酸亚铁和氢气，但是金属铜和稀硫酸之间不反应，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矾晶体，金属铜可以获得胆矾晶体．
（1）步骤Ⅰ加过量的氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应，金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液，即2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制的绿矾晶体，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是固体和液体的分离操作，应该是过滤，故答案为：稀硫酸或H2SO4；过滤；
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的氯化氢气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀氢氧化铝，发生的反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，为了避免固体C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去氯化氢的装置，二氧化碳在饱和碳酸氢钠中不溶，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以可在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢，
故答案为：在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；
（4）金属铜可以和硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜不能和稀硫酸反应，但是当加热并通入空气之后，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，不会产生污染大气的气体，该过程原料利用率高，所以途径②最佳，
故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小．
实验室中以粗铜（含杂质）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如图1：
按要求回答下列问题：
（1）操作①的所用到的玻璃仪器有______．
（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是______；溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）______．
a．NaOH b．NH3•H2O c．CuO d．CuSO4
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：______．
（4）现用如图2所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→______、______→______、______→______、______→______．实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是______．
②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是______．
（5）在溶液2转化为CuCl2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）⇌CuCl42-（aq）+4H2O（l）
蓝色 绿色
该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是______（填序号）．
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色 b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色 d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．
正确答案
解：粗铜（含杂质Fe）与氯气反应生成氯化铁和氯化铜，加稀盐酸溶解，形成氯化铁和氯化铜溶液，同时抑制氯化铜、氯化铁水解，溶液1中加入X调节溶液pH，得到溶液乙，经过系列操作得到CuCl2•2H2O，故溶液2为CuCl2溶液，则调节pH目的是使溶液中铁离子转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，试剂X可以为CuO、氢氧化铜等，结合题目信息可知，氯化铜溶液，加少量盐酸，抑制氯化铜水解，再蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2•2H2O，再经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的晶体．
（1）铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的固体2为氢氧化铁，所以操作①为过滤，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，
故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）氯化铜、氯化铁中的金属离子易水解，直接用水溶液配制溶液会产生浑浊，所以加入过量的酸来溶解氯化铜、氯化铁，以抑制氯化铜、氯化铁水解；用于调节pH以除去溶液1杂质可加试剂具有与酸反应，且不引入Cu2+之外的离子，硫酸铜与氢离子不反应，不选，故用CuO或Cu2（OH）或Cu2（OH）2CO3，
故答案为：抑制氯化铜、氯化铁水解；c；
（3）根据信息可知：在加热条件下，SO2与铜离子反应生成CuCl白色沉淀和SO42-，其反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
故答案为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
（4）①仪器连接顺序：Cl2发生装置→除去HCl气体装置→干燥装置→制备装置→多余Cl2处理装置，KMnO4与浓盐酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去H2O，然后Cl2与Cu反应，最后用NaOH溶液吸收未反应的Cl2，防止污染空气，所以按气流方向各仪器接口顺序是：a→d、e→h、i→f、g→b，应先制备氯气，通入一段时间的氯气，排出装置中空气，防止铜被氧气氧化，
故答案为：d、e、h、i、f、g、b；通入一段时间的氯气，将装置中的空气排尽；
②Cu与Cl2反应产生大量棕黄色烟（CuCl2），则反应时盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟；
故答案为：产生大量棕黄色烟；
（5）a．将Y稀释，平衡向作反应移动，溶液呈蓝色，可以能够证明CuCl2溶液中转化关系，故a正确；
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液中Cu（H2O）42+浓度增大，平衡向右移动，溶液变为绿色，可以能够证明CuCl2溶液中转化关系，故b正确；
c．在Y中加入NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，平衡向右移动，溶液变为绿色，可以能够证明CuCl2溶液中转化关系，故c正确；
d．取Y进行电解，铜离子放电，溶液颜色最终消失，不能可以能够证明CuCl2溶液中转化关系，故d错误．
故选：abc．
解析
解：粗铜（含杂质Fe）与氯气反应生成氯化铁和氯化铜，加稀盐酸溶解，形成氯化铁和氯化铜溶液，同时抑制氯化铜、氯化铁水解，溶液1中加入X调节溶液pH，得到溶液乙，经过系列操作得到CuCl2•2H2O，故溶液2为CuCl2溶液，则调节pH目的是使溶液中铁离子转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，试剂X可以为CuO、氢氧化铜等，结合题目信息可知，氯化铜溶液，加少量盐酸，抑制氯化铜水解，再蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2•2H2O，再经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的晶体．
（1）铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的固体2为氢氧化铁，所以操作①为过滤，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，
故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）氯化铜、氯化铁中的金属离子易水解，直接用水溶液配制溶液会产生浑浊，所以加入过量的酸来溶解氯化铜、氯化铁，以抑制氯化铜、氯化铁水解；用于调节pH以除去溶液1杂质可加试剂具有与酸反应，且不引入Cu2+之外的离子，硫酸铜与氢离子不反应，不选，故用CuO或Cu2（OH）或Cu2（OH）2CO3，
故答案为：抑制氯化铜、氯化铁水解；c；
（3）根据信息可知：在加热条件下，SO2与铜离子反应生成CuCl白色沉淀和SO42-，其反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
故答案为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
（4）①仪器连接顺序：Cl2发生装置→除去HCl气体装置→干燥装置→制备装置→多余Cl2处理装置，KMnO4与浓盐酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去H2O，然后Cl2与Cu反应，最后用NaOH溶液吸收未反应的Cl2，防止污染空气，所以按气流方向各仪器接口顺序是：a→d、e→h、i→f、g→b，应先制备氯气，通入一段时间的氯气，排出装置中空气，防止铜被氧气氧化，
故答案为：d、e、h、i、f、g、b；通入一段时间的氯气，将装置中的空气排尽；
②Cu与Cl2反应产生大量棕黄色烟（CuCl2），则反应时盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟；
故答案为：产生大量棕黄色烟；
（5）a．将Y稀释，平衡向作反应移动，溶液呈蓝色，可以能够证明CuCl2溶液中转化关系，故a正确；
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液中Cu（H2O）42+浓度增大，平衡向右移动，溶液变为绿色，可以能够证明CuCl2溶液中转化关系，故b正确；
c．在Y中加入NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，平衡向右移动，溶液变为绿色，可以能够证明CuCl2溶液中转化关系，故c正确；
d．取Y进行电解，铜离子放电，溶液颜色最终消失，不能可以能够证明CuCl2溶液中转化关系，故d错误．
故选：abc．
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