热门试卷

等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA（?）＋bB（?）cC（固）＋dD（?）　　

当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少，C增加，D增加n mol，此时达到化学平衡状态。

（1）该化学方程式中各系数为a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．　　

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：

A_________，B_________，D_________．　

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）

反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________ （填“增大”“减小”“不变”）。

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。

（4）已知下列热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241．8 kJ·mol-1③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110．5 kJ·mol-1

④C（s）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393．5 kJ·mol-1

回答下列问题

①燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为______________。

②写出CO燃烧热的热化学方程式____________________________。

硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。

（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。

（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化如下图，由此图可得出

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_________________________

②该反应的△H_____0(填“<”、“=”或“>”)．

（3）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)已知0．70 mol·L-1

H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2． 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈

c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。 

（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则__________曲线表示无催化剂时的情况，速率：a ________b（填：大于、小于或等于）

（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则__________曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中____________C% （填：变大、变小或不变）

（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是___________热反应（填：放热、吸热），计量数x的值是 ____________；

（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是_____________，[填：①C% ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c（A） ⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为________________ 。（填：左移或右移）

（1）对于下列反应：2SO2 + O22SO3；如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0．5mol/(L· min)，那么2min时

SO2的浓度为_____________。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_____________；bc过程中改变的条件可能是_____________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处

（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因________________________________

向一恒容密闭容器中加入2 mol A、1 molB和0.6mol C三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，已知t3时刻为使用催化剂。

(1)写出该反应的化学方程式：_________________。

(2)若t1=15 min，则t0-t1阶段的反应速率为v(C)=_________。

(3)t4时刻改变的条件为_________。

(4)t5时刻改变的条件是_________，该反应的正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。

(5)t3时该反应的平衡常数K=_________（保留三位有效数字）。

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、

c(B) =0. 200 mol/L及c(C) =0 mol/L。反应物A的浓度随时问的变化如下图所示。

请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②________________；③__________________；

(2)实验②平衡时B的转化率为____________；实验③平衡时C的浓度为____________；

(3)该反应的△H____0；其判断理由是____________________

(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：

实验②：v(B)=________________ 实验③：v(C)=___________________

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②__________________________； ③_______________________________；

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；

（3）该反应的_________0，判断其理由是__________________；

（4）该反应进行到4．0min时的平均反应速度率：实验②：=____________；实验③：=_________。

四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：

（1）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：_________________ 。

（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：___________________。

（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，5.60×107L甲烷为原料能够合成 ____________L氨气。（假设体积在标准状况下测定）

（4）已知尿素的结构简式为H2N-C-NH2，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式： ①___________ ；②__________________ 。