热门试卷

某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中。

（1）升高温度，v（正）___________，v（逆）___________，SO2的转化率_____________。

（2）加正催化剂，v（正）___________，v（逆）___________，O2的物质的量___________。

（3）缩小容器的体积，SO3的物质的量___________，SO2的转化率______________。

在溶液中进行某化学反应2AB+D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表

根据上述数据，完成下列填空

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率（vA）为_________mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度C2=_________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填“ > ”、“ = ”、“ < ”），且C3_________1．0mol/L（填“ > ”、“ = ”、“ < ”）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_________反应（选填吸热、放热）。理由是____________________________________

把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。

(1)闪电时N2转化为NO称为大气固氮：N2+ O22NO写出该反应的平衡常数表达式：_________

(2)目前工业上多采用约500℃、合适的催化剂、20MPa~50MPa下氮气与氢气化合固氮：N2+ 3H22NH3。

①选择500℃而不选择更高或更低的温度的原因是_____

②该条件下，在2L密闭容器中充入40molH2和一定物质的量的N2，200min后，生成了16mol NH3。则 200min内N2的平均反应速率为____。若反应至平衡时NH3的物质的量为20mol，且该温度下反应的平衡常数K =0.1，则开始时加入容器中N2的物质的量为________mol。

(3)下图表示两个常见的固氮反应：

①N2+ 3H22NH3和②N2+O22NO的平衡常数(K)与温度的关系。根据图中的数据分析，下列说法正确的是(    )。

A．反应①和反应②都是放热反应

B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小

C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小

D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮完成程度相差很大

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，反应的化学方程式为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H＜0。研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学在不同条件下进行下列实验。

请在下面给出的坐标图中，标明各条曲线的实验编号。

有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。

（1）达到平衡所需要的时间：t(A)_________t(B)，SO2的转化率：a(A)_________a(B)

（2）起始时两容器中的反应速率：v(A)_________v(B)，反应过程中的反应速率：v(A)_________v(B)。

（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的AV气。A中的化学平衡向 反应方向移动，B中的化学反应速率__________________。

（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量

_________，B容器中SO2的百分含量_________。

反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是___________反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是

_______________________________________。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________，原因是___________________________

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

在体积不变的密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g) pC(g)，反应经5分钟达到平衡，测得此时A的浓度减小了amol/L，而C的浓度增加了2a/3mol/L，又知平均反应速率：v(C) =2v(B)。

（1）m = _______，n = ________，p = ________。

（2）压强一定时，C的百分含量与温度、时间（T表示温度，t表示时间）的关系如下图所示。由此可知，该反应为___________ (填“吸热”或“放热”）反应。

（3）以上图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡，在t2时改变某条件发生变化的曲线。试判断，图1中

t2时改变的条件是______________________________；图2中t2时改变的条件是______________________________。

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题

（1）上述反应的正反应是_____________ 反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率 _________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 ________（选填A、B、C、D）。

（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是________ 。

一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0

(1)用SO2表示0～4 min内该反应的平均速率为__________。

(2)若升高温度，则SO2的反应速率_________（填“变大”“变小”或“不变”），平衡常数K值

______（填“变大”“变小”或“不变”）。

(3)下列有关该反应的说法正确的是_________（填序号）。

A．反应在第4分钟时已达平衡状态

B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态

C．达平衡后，缩小容器的体积，正反应速率变大，逆反应速率变小

D．通入过量O2，SO2的转化率将增大