- 影响化学反应速率的因素
- 共7172题
下列说法不正确的是（ ）
A相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
B一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
C对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
D根据反应2CO2（g）+6H2（g）
正确答案
解析
解：A．根据金属活动性顺序可知金属性由强到弱：Zn＞Fe＞Cu，而离子的氧化性却是：Fe3+＞Cu2+＞Zn2+，故A正确；
B．因催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，对平衡移动无影响，则不能提高反应物的平衡转化率，故B错误；
C．反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应的过程无关，对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，故C正确；
D．反应吸热或放热与反应的条件无关，取决于反应物与生成物总能量的相对大小，故D错误．
故选BD．
大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2 （g）+S （g）△H=+8.0kJ/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应．下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：由2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2 （g）+S （g）△H=+8.0kJ/mol，可知该反应为吸热反应，所以生成物的总能量大于反应物的总能量，又由于催化剂能降低反应的活化能，但反应热的大小不变来解答，故选：B．
下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、使用催化剂可以增大正反应速率，还可以同等程度的增大逆反应速率，故A错误；
B、催化剂只能加快反应速率，不会引起化学平衡的移动，故B错误；
C、催化剂加快反应速率是通过降低反应的活化能来实现的，故C正确；
D、平衡常数只受温度的影响，和催化剂的使用与否无关，故D错误．
故选C．
研究发现某些金属离子如Fe3+、Cu2+等对H2O2的分解也具有催化作用，为了比较MnO2与Fe3+和Cu2+的催化效果，某同学设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
（1）定性分析：图甲可通过观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3或者将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是______．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．检查乙装置气密性的方法是______，实验中需要测量的数据是______．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______．
②实验时放出气体的总体积是______mL．反应放出气体所需时间约为______min．
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．解释反应速率变化的原因：______．
④计算H2O2的初始物质的量浓度为______mol/L．（请保留两位有效数字）
正确答案
解：（1）比较反应速率的大小可通过生成气泡的快慢来判断，比较金属阳离子的催化效果要排斥阴离子的干扰，故答案为：产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；
（2）检验气密性可通过关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段，如活塞回到原位说明气密性良好，比较化学反应速率大小，可用生成相同体积气体所需时间，或相同时间内生成气体的体积进行判断，故答案为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；产生40mL气体所需的时间；
（3）①H2O2在二氧化锰作用下发生反应生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O2
②当反应进行到4min时，反应结束，生成气体的体积最大为60ml，故答案为：60mL；4min；
③在加入催化剂的条件下随着反应物浓度的降低，反应速率减小，故答案为：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；
④根据方程式计算
2H2O2
2mol 22.4L
n（H2O2） 0.06L
n（H2O2）=
故答案为：0.11．
解析
解：（1）比较反应速率的大小可通过生成气泡的快慢来判断，比较金属阳离子的催化效果要排斥阴离子的干扰，故答案为：产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；
（2）检验气密性可通过关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段，如活塞回到原位说明气密性良好，比较化学反应速率大小，可用生成相同体积气体所需时间，或相同时间内生成气体的体积进行判断，故答案为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；产生40mL气体所需的时间；
（3）①H2O2在二氧化锰作用下发生反应生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O2
②当反应进行到4min时，反应结束，生成气体的体积最大为60ml，故答案为：60mL；4min；
③在加入催化剂的条件下随着反应物浓度的降低，反应速率减小，故答案为：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；
④根据方程式计算
2H2O2
2mol 22.4L
n（H2O2） 0.06L
n（H2O2）=
故答案为：0.11．
据报道，美国俄亥冈大学的化学家已经找到名为trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨．该催化剂的作用是（ ）
正确答案
解析
解：A、催化剂的特点：能通过降低反应的活化能来改变化学反应速率，则使反应有新的进行途径，故A正确；
B、催化剂不会改变化学反应的反应热，故B错误；
C、催化剂不会引起化学平衡的移动，不会改变化学反应限度，故C错误；
D、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，加不加催化剂，化学反应中反应物的化学键均要破坏，故D错误．
故选A．
工业制硫酸中一步重要的反应是：SO2在400～500℃的条件下进行催化氧化：2SO2+O2
正确答案
解析
解：该反应是前后气体体积减小的放热反应．
A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，故A正确；
B、该反应是可逆反应，所以该反应存在反应限度，反应物不可能100%的转化，反应达平衡时容器中存在SO2、O2、SO3三种物质，故B正确；
C、该反应是一个放热反应，放出的能量可以使反应进行，故C错误；
D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要看反应物的初始浓度及转化率，故D正确．
故选C．
下列关于催化剂说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、加入催化剂可以降低了反应的活化能，加快化学反应速率，故A正确；
B、催化剂不影响平衡移动，但可以缩短建立平衡的时间，故B正确；
C、催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变，故C错误；
D、催化剂在反应历程中参与化学反应，但是反应后会再生成，质量在化学反应前后保持不变，故D错误．
故选D．
下列关于催化剂的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、催化剂参与化学反应，改变反应历程，降低反应的活化能，故A错误；
B、催化剂只是改变反应速率，不能使原本不能发生的反应得以发生，故B错误；
C、催化剂降低了正、逆反应的活化能，故C错误；
D、催化剂降低了反应的活化能，增大了活化分子的百分数，故D正确；
故选D．
冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3（臭氧）→ClO+O2 ClO+O-→Cl+O2 下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、反应前是氧气，反应后是臭氧，Cl反应前后不变，所以Cl是催化剂，因此总反应为臭氧在Cl原子的催化作用下生成氧气，故A正确；
B、从方程式可以看出，Cl反应前后不变，所以Cl是催化剂，故B正确；
C、从方程式可以看出，Cl反应前后不变，所以Cl是催化剂，氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子而已，故C错误；
D、臭氧在Cl原子的催化作用下生成氧气，Cl是催化剂，反应前后质量不变，Cl原子反复起分解O3的作用，故D正确．
故选：C．
（2015秋•无锡期末）下列说法正确的是（ ）
A使用催化剂可以改变化学反应的反应热
B等物质的量的Al、Fe与足量的盐酸反应电子转移的量相同
C分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
D相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a放出的热量比途径b多 途径a：C
正确答案
解析
解：A．催化剂可以改变化学反应正反应和逆反应的活化能，但不能改变反应热，所以使用催化剂不可以改变化学反应的反应热，故A错误；
B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故ab两种途径，放出的热量一样多，故B错误；
C、分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故C正确；
D、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故a、b两种途径，放出的热量一样多，故D错误．
故选C．
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