热门试卷

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是： Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O(未配平).

(1)其中氧化剂是____，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是____ mol。

该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）

②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)

④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H+（快）

(2)根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由____步反应决定。

(3)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在____离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。

钢铁工业是国家工业的基础，钢铁制品在生产生活中有着广泛的应用。

（1）钢材厂家在对钢材进行加工前往往要除去钢材表面的氧化物（如铁锈等），一种常见的方法是利用硫酸进行处理。下列操作可以加快除去氧化物速率的是_______________（选填字母编号）；

A．用98．3％的浓硫酸 B．用中等浓度的硫酸 C．适当地提高温度 D．加少许铜屑

（2）生产中也可用盐酸来除铁锈，现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生化合反应的化学方程式是_______________________；

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示，请回答

① 若电镀前铁、铜两电极的质量相等，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为

5.12g，则电镀过程中电路中通过的电子的物质的量是________________，

② 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_______________________________。

在一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ；△H＝－196.6kJ·mol-1 在反应进行至10min和20min时，改变了影响反应的一个条件，反应进程如图所示。

（1）前10min正反应速率变化趋势是_____________（填增大、减小或不变）前15min平均反应速率用SO3浓度变化可表示为：____________________。

（2）在如图所示的反应进程中，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________________。

（3）据图判断：10min时改变的反应条件可能是____________（填写编号，下同）； 20min时改变的反应条件可能是____________。

a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加O2的物质的量

25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：__________________。此反应的平衡常数表达式K＝___，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为___。

(2)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是__________。

(3)如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。A的转化率最大的一段时间是________。

阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与

c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。

（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；

原因Ⅱ：①______________________；

原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；

原因Ⅴ：②______________________。

（2）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积．c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

1．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

2．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验1中③______________________，实验2中④______________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。

（3）为了使实验“定量化”。使结果更精确，可以对实验进行如下改进：

1．配制c(H+)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L-1的盐酸和密度为1.225g·cm-3．质量分数为

20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用⑤___________________（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c(H+)=1mol·L-1的溶液，可得溶液的体积为⑥______________________。配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有⑦______________、烧杯、胶头滴管和量筒等。

2．比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。⑧______________________。