热门试卷

（每空2分）（1）温度 （2）催化剂 (3)反应物固体表面积 （4）浓度 （5）压强

试题分析：（1）夏天温度高，食物的腐烂速度加快。

（2）在双氧水的分解反应中氯化铁起到催化剂的作用。

（3）增大固体的接触面积可以加快反应速率。

（4）增大反应物的浓度可以加快反应速率。

（5）有气体参加的化学反应，增大压强可以加快反应速率。

点评：该题是高考中的常见题型，属于常识性知识的考查。试题贴近高考和生活，紧扣教材，注重答题的灵活性，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的以及适用范围，然后结合题意灵活运用即可。

(1)CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

(2) 升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种即可)

(3)   30　 ；    10　 ；    17.5

试题分析：（1）锌能和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，则有关氟方程式是CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。

（2）影响反应速率的因素还有温度、浓度以及表面积等，所以还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。

（3）要探究外界条件对反应速率的影响，则只能是改变1个变量。根据表中数据可知，变化的是硫酸铜和水的体积，稀硫酸的体积使不变的，则V1＝30ml。溶液的硫酸铜和水的体积之和是20ml，所以V6＝20ml－10ml10ml，V9＝20ml－2.5ml＝17.5ml。

点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生实验探究能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。也有助于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。

（1）①减小②30%  AD        （2） +1266   c3(O2) c4(NH3)/ c2(N2) c6(H2O)   不变

试题分析：（1）①催化剂能降低正逆反应的活化能，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是减小。②根据三行式计算；设发生反应的氮气的物质的量为x

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

起始物质的量（mol）0.3    0.5         0

转化物质的量（mol）x      3x         2x

平衡物质的量（mol）0.3—x 0.5—3x      2x

根据题意及阿伏加德罗定律知，(0.8—2x)/0.8 =7/8，解得x=0.05mol，H2的转化率为0.15/0.5×100%=30%；欲提高该容器中H2的转化率，A．向容器中按原比例再充入原料气，相当于增大压强，合成氨的反应平衡正向移动，氢气的转化率增大，正确； B．向容器中再充入一定量H2，氢气的转化率降低，错误；C．改变反应的催化剂，平衡不移动，氢气的转化率不变，错误；D．液化生成物分离出氨，平衡正向移动，氢气的转化率增大，正确，选AD。 （2）已知：①2N2(g)+6H2O（1）  4NH3(g)+3O2(g) △H="+1530" kJ／mol②H2O（1）=H2O(g) △H="+44.0" kJ／mol，根据盖斯定律：①—②×6得

2N2(g)+6H2O(g)  4NH3(g)+3O2(g) △H =+1266kJ／mol；根据该反应的化学方程式及化学平衡常数的定义知，该反应的化学平衡常数表达式为K=c3(O2) c4(NH3)/ c2(N2) c6(H2O)；影响化学平衡常数的外界条件为温度，控制其他条件不变，增大压强，K值不变。

d>b>c>a

考查浓度对反应速率的影响：浓度越大，反应速率越快，与溶液的体积无关

a、A、B的浓度均为0.1mol/L

b、A、B的浓度均为0.25mol/L

c、A、B的浓度均为0.20mol/L

d、A、B的浓度分别为0.25mol/L、0.9mol/L

故反应开始时，反应速率由大到小的顺序是d>b>c>a

(1) 2~3，Zn与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越大 （2）H+浓度变小。

（3）0.1mol·L-1·min-1。 （4）A、B

试题分析：（1）对于有气体产生的化学反应速率可以用相同的时间内产生氢气的多少或产生相同体积的氢气的时间的长短来表示。由时间与速率的关系表格可以看出在2~3min时反应速率最大。原因是在开始时尽管HCl的浓度大，但是反应的温度低，所以速率慢，由于Zn与盐酸反应放热，是反应溶液的温度升高，温度越高，反应速率越大。当反应进行一段时间后影响速率的主要因素是溶液的浓度，由于这时反应物的浓度逐渐变稀，所以速率又逐渐减小。（2）4～5 min时间段的反应速率最小，主要原因是这时影响化学反应速率的主要因素是HCl的浓度，这时HCl电离产生的H+浓度变小。（3）在2～3 min时间段内n(H2)="0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,Δc(HCl)=" ="0.005mol×2÷0.1L=0.1mol/(L·min)." （4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：A．H2O对溶液起稀释作用，由于n(H+)不变，所以物质的量不变，但是由于浓度减小，所以速率减小。正确。B．NaCl溶液中的水对溶液起稀释作用，由于n(H+)不变，所以物质的量不变，但是由于浓度减小，所以速率减小。正确。C．Na2CO3溶液，会发生反应：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑，消耗了HCl，所以速率减小，产生氢气的物质的量也减小。错误。D．Cu粉，Zn、Cu和HCl构成原电池，化学反应速率大大加快，错误。E．CuSO4粉末，首先发生反应：CuSO4+Zn="Cu+" ZnSO4，产生的Cu及未反应的Zn和HCl构成原电池，大大加快反应速率。错误。

(1） 60ml ；（2） 1min ；（3） D>C>B>A ；（4）此时双氧水已经完全分解

（1）根据图像可知，当气体的体积达到60ml时，就不再发生变化，所以实验时放出气体的总体积是60ml。

（2）当反应中生成3ml气体时，所用的时间是1min。

（3）反应速率越大，反映在曲线上，斜率就越大，所以ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为D>C>B>A。

（4）5min后，收集到的气体体积不再增加，这说明反应物双氧水已经完全分解，不再产生氧气。