热门试卷

在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。

（1）以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式__________________________。

（2）25℃时，1 mol 石墨和1 mol CO完全燃烧放出热量分别为393．5 kJ、283．0 kJ。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式____________________________。

（3）25℃时，反应2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）的平衡常数K＝1．72×10－46。在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，以下说法正确的是________。

A．要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是[c（CO）·c（O2）]/c（CO2）＜1．72×10－46

B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动

C．平衡常数K随温度的升高而增大

D．平衡常数K随压强的增大而减小

（4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示。在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡，请画出t2～t3的速率变化图（需标出v正，v逆）。

一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题

（1）降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)

（2）反应处于平衡状态的时间是_________。

（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10min到

15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。

（1）无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。

（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： 

___Ce3＋＋ ___H2O2＋  ___H2O →  ___Ce(OH)4↓＋   ______

（3）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为

、。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②______________；③_______________； 实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；该反应是________热反应，判断其理由是____________________________；该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：=__________________________________；

（1）对于下列反应：2SO2 + O22SO3， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3  △H<0       

达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。

①ab过程中改变的条件可能是____________________；

②bc过程中改变的条件可能是____________________； 

③若加入催化剂，请将反应速度变化情况画在c~d处。

（3）请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境)，最后浅黄绿色消失，溶液变成稀盐酸_________________。 

某化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

(1)上图是N2与H2反应生成2 mol NH3的过程中能量变化示意图，每生成1 mol NH3放出的热量为 ______。

(2)在体积为2L的密闭容器中，进行反应：N2 (g) +3H2(g) 2NH3(g) △H <0，有如下数据：

请回答下列问题：

①由实验1和2可得K1____ 4.1×106（填“>”、“=”或“<”）。

②实验l中以v(H2)表示的反应速率为___。

③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是___（填序号）。

A．容器内N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2

B．v(N2)正=3v(H2)逆

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(3)在一定条件下合成氨反应达到平衡后，在恒容条件下充入氦气，正反应速率___（填“增大”、“减小”或“不 变”）；在恒压条件下充入氦气，平衡___移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

(4) NH4Cl溶液呈酸性是由于NH4+水解的缘故。则NH4 Cl在重水(D2O)中水解的离子方程式为____ 。

甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。

(1)温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率_______（填“增 大”“减小”或“不 变”），

平衡向________ 移动。

(2)反应①的△H1__（填“<”“=”或“>”）0，其平衡常数表达式为K=_________，100℃时的平衡常数值是_________

(3)在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。

为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

密闭容器中发生下列反应：N2+3H22NH3 △H<0 ，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是_________________

（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

t1 时刻 ___________________________ t3时刻___________________________

t4时刻____________________________

（3）下列时间段中，氨的百分含量的大小关系是：t0 - t1_______ t2 - t3 （填 “>”“<”“＝”）

（4）t6时刻，若升高温度，反应速率变化情况画在下图中。

CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题

（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率__________（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率__________。

（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则用甲醇表示该反应的速率为__________。

（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）__________。　

A．v正（CH3OH）=v正(CO2)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是

____________（填序号）。

A．升高温度　　

B．降低温度　　

C．增大压强

氢气在化学工业中有广泛用途。

(1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应过程中，溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量的_________（填编号），产生氢气速率加快。

A．NaNO3 B．CuSO4 C．CH3COONa D．NaHSO3

工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。实验室模拟化工生产，控制起始浓度均为

c(N2)= 1.50 mol/L、c(H2)=2.50 mol/L，分别在三种不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。

请回答下列问题：

(2)平衡时反应物的转化率：实验Ⅲ比实验I______（填“大”、“小”或“相同”）。

(3)与实验I比较，实验Ⅱ改变的条件为__________， 判断依据是______________________。

(4)实验Ⅲ的平衡常数K=_________；恒温恒容条件下，向实验Ⅲ达到平衡的容器中通入N2和NH3，使N2 和NH3浓度均变为原平衡的2倍，平衡__________（填编号）。

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法判断是否移动