- 影响化学反应速率的因素
- 共7172题
已知一定温度和压强下,在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B,保持恒温恒压下反应:
A(g) + B(g)C(g) △H<0。达到平衡时,C的体积分数为40%。试回答有关问题:
(1)升温时,C的反应速率_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。
(2)若平衡时,保持容器容积不变,使容器内压强增大,则平衡_______。
A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动 C. 一定不移动 D. 不一定移动
(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器中充入2mol A和2 mol B,则反应达到平衡时,C的体积分数为_______;容器的容积为_______。
正确答案
(1)加快
(2)D
(3)40%;
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
试回答下列问题
(1)上述反应的正反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)830℃时,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有_____________(选填A、B、C、D)。
(4)830℃时,在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时,CO的转化率是_______________。
正确答案
(1)放热
(2)增大;增大
(3)BC
(4)60%
在容积相同的不同密闭容器中内,分别充入同量的N2和H2,在不同温度下,任其发生反应:,并分别在t0秒时测定其中NH3的体积分数[x(NH3)],绘成如图的曲线。
(1)A、B、C、D、E五点中,尚未达到化学平衡状态的点是_____________。
(2)此可逆反应的正反应是____热反应。
(3)AC段曲线是增函数,CE段曲线是减函数,试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由。 _____________________________________
正确答案
(1)A、B
(2)放热
(3)因为反应开始时,正反应速率大于逆反应速率,生成NH3的速度比消耗NH3速度要大,故NH3的体积分数[x(NH3)]不断增加,AC段曲线是增函数;而当达到平衡以后,温度升高.平衡逆向移动,故NH3的体积分数[x(NH3)不断减少,CE段曲线是减函数。
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。一定条件下,在密闭容器中反应达平衡后,请回答:
(1)若增大H2的浓度,则化学反应速率______(填“增大”或“减小”),化学平衡 ______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(2)若加入适当的催化剂,则化学反应速率增大,化学平衡_______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(3)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=_________。
正确答案
(1)增大;向正反应方向
(2)不
(3)
某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol/(L·min)
(2)在实验2,A的初始浓度C2=______mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是________。
(3)设实验3的反应速度为V3,实验1的反应速率为V1,则V3____V1(填>、=、<,且C3_______1.0
mol/L(填>、=、<)
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是____反应(选填吸热、放热)。理由是________________。
正确答案
(1)0.03
(2)0.1;催化剂
(3)>;>
(4)吸热;温度升高时,平衡向右移动
硫酸工业中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0
(1)写出该反应的平衡常数表达式_______,升高温度平衡常数_______(填“不变”、“增大”、“减小”)。
(2)该反应达平衡后,若只增大压强,平衡将向_______方向移动;若只升高温度,平衡向_______方向移动。
(3)实际生产中要用过量的空气,原因是______________;还需加入催化剂,目的是______________;不在高温下进行该反应的理由是______________。
正确答案
(1)K=;减小
(2)正反应;逆反应
(3)增大来源丰富、成本低的反应物浓度,提高SO3产量;加快反应速率;该反应为放热反应,温度太高尽管反应速率快,但产量低
在一定条件下,二氧化碳和氧气发生如下反应:
2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q>0)
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K= ____________。
(2)降低温度,该反应K值________ ,二氧化碳转化率__________ ,化学反应速度___________。(以上均填增大、减小或不变)
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化碳和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是_______________ 。
(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是_____________ (用文字表达) 10min到15min的曲线变化的原因可能是__________ (填写编号)。
a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO3的物质的量
正确答案
(1)
(2)增大; 增大 ;减小
(3)15-20 min和25-30 min
(4)增加了O2的量 ;a b
在密闭容器中进行下列反应时,若保持温度不变,仅增大压强,哪个反应的速率会增大?是正反应速率增大还是逆反应速率增大?或者是二者均增大?
_______________________________________
正确答案
(1)不变;(2),(5),(6)正逆反应速率均增大;(3)不是可逆反应,能增大CO2与Ca(OH)2的反应速率;(4)逆反应速率增大
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。一定条件下,在密闭容器中反应达平衡后,请回答:
(1)若增大H2的浓度,则化学反应速率______(填“增大”或“减小”),化学平衡 ______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(2)若加入适当的催化剂,则化学反应速率_________ (填“增大”或“减小”),化学平衡___________ (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(3)若增大NH3的浓度,则化学反应速率 ____________(填“增大”或“减小”),化学平衡 ____________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
正确答案
(1)增大; 向正反应方向
(2)增大; 不
(3)增大; 向逆反应方向
现有下列可逆反应:A(g)+B(g) xC(g),在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图:
请根据图象回答下列问题:
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况,则____曲线表示无催化剂时的情况(填字母,下同);
(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况,则____曲线表示恒温恒容的情况;
(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是____热反应(填“吸”或“放”);
(4)化学计量数x的值___(填取值范围);判断的依据是____。
正确答案
(1)b
(2)a
(3)吸
(4)大于2(或>2或≥3);保持温度不变, 增大压强,C%减小,说明平衡向逆反应方向移动,故x>1+1=2
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