热门试卷

已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：

A(g) + B(g)C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。

A． 一定向正反应方向移动 B． 一定向逆反应方向移动 C． 一定不移动 D． 不一定移动

（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______。

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题

（1）上述反应的正反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_______（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_____________（选填A、B、C、D）。

（4）830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是_______________。

在容积相同的不同密闭容器中内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应：，并分别在t0秒时测定其中NH3的体积分数[x(NH3)]，绘成如图的曲线。

（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_____________。

（2）此可逆反应的正反应是____热反应。

（3）AC段曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由。 _____________________________________

合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：

（1）若增大H2的浓度，则化学反应速率______（填“增大”或“减小”），化学平衡 ______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。

（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡_______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。

（3）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=_________。

某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol/（L·min）

（2）在实验2，A的初始浓度C2=______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。

（3）设实验3的反应速度为V3，实验1的反应速率为V1，则V3____V1（填＞、＝、＜，且C3_______1.0

mol/L（填＞、＝、＜）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）。理由是________________。

硫酸工业中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0

（1）写出该反应的平衡常数表达式_______，升高温度平衡常数_______（填“不变”、“增大”、“减小”）。

（2）该反应达平衡后，若只增大压强，平衡将向_______方向移动；若只升高温度，平衡向_______方向移动。

（3）实际生产中要用过量的空气，原因是______________；还需加入催化剂，目的是______________；不在高温下进行该反应的理由是______________。

在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：

2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q>0)

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K= ____________。

（2）降低温度，该反应K值________ ，二氧化碳转化率__________ ，化学反应速度___________。（以上均填增大、减小或不变）

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_______________ 。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_____________ （用文字表达） 10min到15min的曲线变化的原因可能是__________ （填写编号）。

a．加了催化剂

b．缩小容器体积

c．降低温度

d．增加SO3的物质的量

在密闭容器中进行下列反应时，若保持温度不变，仅增大压强，哪个反应的速率会增大？是正反应速率增大还是逆反应速率增大？或者是二者均增大？

_______________________________________

合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：

（1）若增大H2的浓度，则化学反应速率______（填“增大”或“减小”），化学平衡 ______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。

（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率_________ （填“增大”或“减小”），化学平衡___________ （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。

（3）若增大NH3的浓度，则化学反应速率 ____________（填“增大”或“减小”），化学平衡 ____________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。