- 其他金属的性质
- 共356题
下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（ ）
正确答案
解析
解：A、盐酸具有弱氧化性，和铁反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，故A错误．
B、铜在金属活动性顺序表中氢之后，所以铜和盐酸不反应，故B错误．
C、镁在金属活动性顺序表中氢之前，所以镁和盐酸反应生成氯化镁，故C正确．
D、银在金属活动性顺序表中氢之后，所以银和盐酸不反应，故D错误．
故选C．
将17.9g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成气体6.72L（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ ）
正确答案
解析
解：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气3.36L（标准状况），所以金属铝的质量是2.7g，金属铝失电子的量是0.3mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为
故选B．
有下列等物质的量的金属单质，若常温下放置在空气中足够长时间，则金属元素的化合价变化最小的是（ ）
正确答案
解析
解：由于在常温下将金属放置在空气中足够长时间，则金属完全反应生成化合物，
在生成的化合物中，Na、Mg、Fe、Al反应产物中的化合价分别为+1、+2、+3、+3价，
则Na、Mg、Fe、Al的化合价变化分别为：1、2、3、3，
所以金属元素的化合价变化最小的是Na，
故选A．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、由于3Fe+4H2O 
B、由于漂白粉利用的是次氯酸的强氧化性，明矾净水利用的是铝离子的水解原理，故它们原理不同，故B正确；
C、由于次氯酸具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化成硫酸根，Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO4↓+HCl+HClO，故C错误；
D、刚开始反应，生成二氧化氮，随着反应的进行，浓硝酸浓度减小，变成稀硝酸，会生成一氧化氮，故D错误；
故选B．
下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（ ）
①C与O2 ②P与Cl2 ③Fe与S④Na与O2 ⑤CO2与NaOH溶液 ⑥Cu与硝酸 ⑦AgNO3溶液与氨水⑧AlCl3溶液与氨水 ⑨NaAlO2与盐酸 ⑩Na2CO3与盐酸．
正确答案
解析
解：①C与O2反应充分时生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳，产物不同，故①正确；
②磷在足量的氯气中反应生成五氯化磷，在少量的氯气中反应生成三氯化磷，产物不同，故②正确；
③硫只能将铁氧化为正二价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故③错误；
④钠在少量氧气中生成氧化钠，在过量氧气中生成过氧化钠，产物不同，故④正确；
⑤少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，产物不同，故⑤正确；
⑥铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物不同，故⑥正确；
⑦AgNO3溶液与少量的氨水反应先生称氢氧化银，氢氧化银能溶于过量的氨水中得到银氨溶液，故⑦正确；
⑧AlCl3溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，故⑧错误；
⑨偏铝酸根和少量的盐酸反应生成白色沉淀，盐酸过量时沉淀会溶解，故⑨正确；
⑩碳酸盐和少量的盐酸反应不会生成二氧化碳，会转化为碳酸氢盐，如果盐酸过量时会生成二氧化碳，故⑩正确．
故选B．
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