- 氮气在自然界的存在
- 共1870题
下列有关NO、NO2、SO2的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、一氧化氮不溶于水也不与水反应，二氧化氮与水反应生成硝酸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故A错误；
B、二氧化氮是红棕色的气体，二氧化硫有刺激性气味，故B错误；
C、二氧化氮分子中二个氧原子，而一氧化氮只有一个氧原子，所以分子中氧元素的质量分数：NO＜NO2，故C错误；
D、实验室制备NO用铜与稀硝酸发生氧化还原反应、NO2用铜与浓硝酸发生氧化还原反应、SO2用铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，所以三种气体都可用氧化还原反应制取，故D正确；
故选D．
下列有关一氧化氮的描述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、一氧化氮是无色无味的气体，二氧化氮是红棕色的，故A错误；
B、一氧化氮能迅速被氧气氧化为二氧化氮，属于化合反应，故B正确；
C、一氧化氮是难溶于水的气体，可以用排水法收集，故C正确；
D、氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，故D正确．
故选A．
NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点．
（1）写出自然界形成NO的化学方程式：______．
（2）NO在大气层中可发生反应：NO+O3→NO2+O…①，NO2+O═NO+O2…②
上述反应①中，NO是______剂，上述反应②中，NO是______产物．
（3）为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO转化为两种无毒气体（其中之一是水蒸气），该反应需要催化剂参加，其化学方程式为______．
正确答案
N2+O2
还原
还原
4NH3+6NO
解析
解：（1）因N2和O2在放电的条件下能发生反应：N2+O2
（2）因反应①中NO中N的化合价升高，是还原剂；反应②中，NO2中N的化合价降低，是氧化剂，对应的产物是还原产物；
故答案为：还原；还原
（3）因反应物：NH3、NO，生成物：H2O，根据质量守恒定律可知另一种生成物为：N2，所以化学方程式为4NH3+6NO
故答案为：4NH3+6NO
某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．
如何检查该装置气密性______．
（一）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
（1）通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度．
（2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：______；计算出通入的NO的体积为VmL（V＜50mL）．
（二）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
（1）停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，写出通入O2过程中发生的化学反应方程式______；
（2）继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平．
Ⅰ．当通入氧气的体积为
Ⅱ．当广口瓶①的气体体积为
正确答案
关闭K1、K2，打开K3，从滴定管上口加水，没过广口瓶①中长导管口，继续加水，使广口瓶①中长导管内外出现一段液柱，停止加水，静置一段时间后，若这段液柱不变，说明装置气密性好，反之，说明装置气密性不好
关闭K2，打开K1、K3，通入一定量的NO后，调整滴定管液面与①中液面相平，再次读取滴定管的刻度
2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO
解析
解：关闭K1、K2，打开K3，从滴定管上口加水，没过广口瓶①中长导管口，继续加水，使广口瓶①中长导管内外出现一段液柱，停止加水，静置一段时间后，若这段液柱不变，说明装置气密性好，反之，说明装置气密性不好，
故答案为：关闭K1、K2，打开K3，从滴定管上口加水，没过广口瓶①中长导管口，继续加水，使广口瓶①中长导管内外出现一段液柱，停止加水，静置一段时间后，若这段液柱不变，说明装置气密性好，反之，说明装置气密性不好；
（一）（2）广口瓶①中压强均与外界相同，通过调节两端液面，到两端高度相同时再读取体积．具体操作为：关闭K2，打开K3，K1，通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平，再次记录滴定管刻度，
故答案为：关闭K2，打开K3，K1，通入一定量的NO并调整滴定管液面与①中液面相平，再次读取滴定管刻度；
（二）（1）NO易与氧气反应2NO+O2═2NO2 生成红棕色的NO2，NO2又与水反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，颜色变浅，
故答案为：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）Ⅰ．设
4NO+3O2+2H2O═4HNO34 3
x
所以x=
故答案为：
Ⅱ．剩余的气体可能是氧气或一氧化氮，
①当剩余的气体为氧气时，一氧化氮不足量，以一氧化氮为标准进行金属，
设参加反应的氧气为Y，
4NO+3O2+2H2O═4HNO34 3
V Y
Y=
所以通入的氧气体积为
②当剩余的气体为一氧化氮时，氧气的量不足，以氧气的量为标准进行计算，
参加反应的一氧化氮为V-
设参加反应的氧气为Z，
4NO+3O2+2H2O═4HNO34 3
Z=
故答案为：
（2014秋•海南校级期末）以下是氮循环的一部分：
（1）通常状况下，NO2的颜色是______；
（2）反应①的化学方程式是______；
（3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应．该反应中，氧化剂是______；
（4）化合物A的化学式是______；
（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO═2CO2+N2．当生成2mol N2时，被还原的NO为______ mol．
正确答案
解：（1）NO2是红棕气体，故答案为：红棕；
（2）氮气和氧气放电生成一氧化氮，反应为：N2+O2
（3）二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，化合价降低N元素所在的反应物NO2是氧化剂，故答案为：NO2；
（4）二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，化合物A的化学式是HNO3，故答案为：HNO3；
（5）反应2NO+2CO=2CO2+N2中，NO是氧化剂，被还原，生成氮气1mol，被还原的NO为2mol，所以当生成2mol N2时，被还原的NO为4mol，故答案为：4．
解析
解：（1）NO2是红棕气体，故答案为：红棕；
（2）氮气和氧气放电生成一氧化氮，反应为：N2+O2
（3）二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，化合价降低N元素所在的反应物NO2是氧化剂，故答案为：NO2；
（4）二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，化合物A的化学式是HNO3，故答案为：HNO3；
（5）反应2NO+2CO=2CO2+N2中，NO是氧化剂，被还原，生成氮气1mol，被还原的NO为2mol，所以当生成2mol N2时，被还原的NO为4mol，故答案为：4．
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