氮气在自然界的存在_章节学习

1

题型：单选题

|

单选题

研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列对一氧化氮的叙述正确的是（　　）

A一氧化氮是一种红棕色的气体

B一氧化氮的摩尔质量为30

C一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

D常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合

正确答案

D

解析

解：A、一氧化氮是一种无色气体，二氧化氮是红棕色的气体，故A错误；

B、一氧化氮的摩尔质量为30g/mol，故B错误；

C、一氧化氮不溶于水，密度和空气相近，只能用排水法收集，故C错误；

D、常温下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合得到二氧化氮，故D正确．

故选D．

1

题型：简答题

|

简答题

硝酸工业尾气中氮氧化物（NO 和NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理．其主要反应原理如下：

4NO+4NO3+O24N2+6H2O 6NO+8NH37N2+12H2O

某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已换算成标准状况），其中NO、NO2的物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．

（1）尾气中氮氧化物的平均相对原子量为______；尾气中NO的含量为______mg/m3．

（2）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为______L．

（3）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．

①NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L，体积为______mL．

②已知反应后溶液含有0.35mol NaNO2．若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x=______．

正确答案

解：（1）①设1m3尾气中NO2的物质的量为x，则NO的物质的量为4x，4xmol×30g/mol+46xg=2.49g，x=0.015mol，所以1m3尾气中NO2的物质的量为0.015mol，则NO的物质的量为0.06mol，

根据4NO+4NH3+O24N2+6H2O 知，0.06molNO需要0.06molNH3，0.015molO2，根据方程式 6NO2+8NH37N2+12H2O知，0.015molNO2需要0.02molNH3，所以氮氧化物混合气体的平均摩尔质量=33.2g/mol，所以其相对分子质量为33.2，

1m3尾气中NO的物质的量为0.06mol，所以其m=nM=0.06mol×30g/mol=1800mg，

故答案为：33.2；1800；

（2）处理1m3尾气需要氨氧混合物的体积=（0.06+0.02+0.015）mol×22.4L/mol=2.128L，则要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为=2.128L×5=10.64L，

故答案为：10.64L；

（3）①C==，根据原子守恒知，氮氧化物的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，所以V===62.5mL，故答案为：8，62.5；

②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，根据氮原子守恒知，生成0.35mol亚硝酸钠则生成0.15mol硝酸钠，生成0.15mol硝酸钠需要0.3mol二氧化氮，同时生成0.15mol亚硝酸钠，0.2mol亚硝酸钠需要0.1mol一氧化氮，所以二氧化氮的物质的量是0.4mol，根据氧原子守恒得x==1.8，

故答案为：1.8．

解析

解：（1）①设1m3尾气中NO2的物质的量为x，则NO的物质的量为4x，4xmol×30g/mol+46xg=2.49g，x=0.015mol，所以1m3尾气中NO2的物质的量为0.015mol，则NO的物质的量为0.06mol，

根据4NO+4NH3+O24N2+6H2O 知，0.06molNO需要0.06molNH3，0.015molO2，根据方程式 6NO2+8NH37N2+12H2O知，0.015molNO2需要0.02molNH3，所以氮氧化物混合气体的平均摩尔质量=33.2g/mol，所以其相对分子质量为33.2，

1m3尾气中NO的物质的量为0.06mol，所以其m=nM=0.06mol×30g/mol=1800mg，

故答案为：33.2；1800；

（2）处理1m3尾气需要氨氧混合物的体积=（0.06+0.02+0.015）mol×22.4L/mol=2.128L，则要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为=2.128L×5=10.64L，

故答案为：10.64L；

（3）①C==，根据原子守恒知，氮氧化物的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，所以V===62.5mL，故答案为：8，62.5；

②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，根据氮原子守恒知，生成0.35mol亚硝酸钠则生成0.15mol硝酸钠，生成0.15mol硝酸钠需要0.3mol二氧化氮，同时生成0.15mol亚硝酸钠，0.2mol亚硝酸钠需要0.1mol一氧化氮，所以二氧化氮的物质的量是0.4mol，根据氧原子守恒得x==1.8，

故答案为：1.8．

1

题型：单选题

|

单选题

（2015春•荆州校级期末）盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中NO和NO2的体积比是（　　）

A3：1

B1：3

C2：1

D1：2

正确答案

B

解析

解：NO2通入水中，发生：3NO2+H2O=2HNO3+NO，

设混合气体中含有xmolNO，ymolNO2，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半，则物质的量减小一半，

3NO2+H2O=2HNO3+NO

3 1

ymol mol

则：=，

解之得：x：y=1：3，

故选B．

1

题型：单选题

|

单选题

下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是（　　）

A氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质

B工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

C将SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中会出现白色沉淀

DNO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质

正确答案

D

解析

解：A、光化学烟雾的形成和含氮的氧化物有关，酸雨的形成和氮、硫的氧化物有关，故A正确；

B、焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅，同时生成CO，故B正确；

C、SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，会出现白色沉淀，故C正确；

D、NO2、CO2和SO2溶于水均可和水发生反应，生成酸电离，所以溶液导电，但本身不能电离，都属于非电解质，故D错误．

故选D．

1

题型：单选题

|

单选题

（2013春•峰峰矿区校级期中）火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮为氧化剂．引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、NO、N2，但在卫星发射现场却看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是（　　）

A高温下N2遇空气生成NO2

BNO遇空气生成NO2

CCO2和NO反应生成NO2和CO

DH2O和NO反应生成H2和NO2

正确答案

B

解析

解：引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等无色气体中，一氧化氮容易被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体．

故选B．

热门试卷

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析