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30 mL或12.5 mLs

根据4NO2+O2+2H2O====4HNO3和4NO+3O2+2H2O====4HNO3，若40 mL全是NO2，则O2过量，若40 mL全是NO，则O2不足，最后收集到的5 mL气体可能是未反应的NO，也可能是过量的氧气，故本题需分两种情况计算。

（1）O2过量：设NO2体积为x，NO为40 mL-x。

4NO2+O2+2H2O====4HNO3

4   1

x  x

4NO  +  3O2+2H2O====4HNO3

4       3

40 mL-x(40 mL-x)

x+(40 mL-x)+5 mL="20" mL

x="30" mL

（2）O2不足：设与NO2反应的O2体积为x。

4NO2+O2+2H2O====4HNO3

4   1

4x  x

4NO    +    3O2+2H2O====4HNO3

(20 mL-x)20 mL-x

4x+(20 mL-x)+5 mL="40" mL

x="3.125" mL

V(NO2)=4×3.125 mL="12.5" mL

（1）生石灰 浓氨水 碱石灰 碱石灰

(2)CaO与水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量热，使浓氨水中的NH3逸出

（3）3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O

(4)2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

(5)还原性

从末端的N2逆推可知X中含N元素。从E增重可推导D中反应有水生成。N2和H2O均由D中反应而来，初步判断D中CuO与含N、H元素的物质X作用，猜想X为NH3。A、B相遇得NH3，B应盛有浓氨水，A中应盛固体NaOH或CaO，因题给物质微溶，可知它是CaO。最后全面检查验证。

1）无害化过程应为：①CO→CO2；②NO→N2；③NO2、N2。

（2）对①应加入氧化剂；对②、③应加入还原剂。

（3）选择氧化剂和还原剂的原则：

①尾气中的其他成分；②无毒无害、成本适度的其他物质。

（4）对反应条件进行选择：

①反应条件最好应为常温、常压。

②对常温、常压不能进行的反应，应适当地选择催化剂，使其在常温、常压下进行。

（5）6NO2+8NH312H2O+7N2

（1）无害化过程应为：①CO→CO2；②NO→N2；③NO2、N2。

（2）分析：对①应加入氧化剂；对②、③应加入还原剂。

（3）讨论：选择氧化剂和还原剂的原则：

①尾气中的其他成分；②无毒无害、成本适度的其他物质。

（4）对反应条件进行选择：

①反应条件最好应为常温、常压。

②对常温、常压不能进行的反应，应适当地选择催化剂，使其在常温、常压下进行。

（5）经反复探讨确定下列理论构想：

①2CO+2NO 2CO2+N2；（选NO是因为：它是初级有害物质）

②6NO+4NH36H2O+5N2；

③6NO2+8NH312H2O+7N2。