- 物质性质的研究
- 共799题
下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：
（1）8种元素中，化学性质最不活泼的是______；非金属性最强的是______；
（2）①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为______；
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为______；
（4）⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为______；
（5）①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为______，所含化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”）______；
（6）①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______．
正确答案
（1）化学性质最不活泼的应为0族元素对应的单质，为Ar元素，在周期表中，同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则8种元素中，
非金属性最强的是F，故答案为：Ar；F；
（2）①②⑤的最高价氧化物对应水化物分别是KOH、NaOH、Al（OH）3，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，根据金属性的递变规律可知，
金属性：K＞Na＞Al，则碱性KOH＞NaOH＞Al（OH）3，故答案为：KOH＞NaOH＞Al（OH）3；
（3）②③④中形成的简单离子分别为K+、Ca2+、Mg2+，由同周期金属离子半径从左到右逐渐减小，同主族离子半径从上到下逐渐增大可知，离子半径K+＞Ca2+＞Mg2+，
故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；
（4）⑥的氢化物为H2O，元素②的过氧化物为Na2O2，二者发生氧化还原反应生成NaOH和O2，
反应的离子方程式为2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑；
（5）①和⑥形成的淡黄色固体Na2O2，为离子化合物，电子式为
，化合物中含有离子键和共价键，
故答案为：
；离子键和共价键；
（6）①和⑤的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，能与NaOH反应生成AlO2-和水，反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O．
粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式如下：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑
结合上述反应完成下列填空：
（1）上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是______，其氧化物属于______晶体．
（2）上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为______＞______＞______（用元素符号表示）．
（3）二氧化碳分子的空间构型为______型，碳酸钠溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）______．
（4）上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是______（填编号）．
a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
b．最高价氧化物熔沸点高低
c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d．单质与酸反应的难易程度．
正确答案
（1）要使原子核外电子运动状态最多，则其核外电子数目应最多，使用应该是Si元素，Si原子核外有3个电子层，最外层电子数是4，使用硅元素位于周期表第三周期第ⅣA族，二氧化硅属于原子晶体，
故答案为：第三周期第ⅣA族，原子；
（2）Al、Si、C三种元素处于相邻位置，Al和Si处于同一周期，且Al原子序数小于Si，属于Al原子半径大于Si，Si和C属于同一主族，同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，则硅的原子半径大于碳，所以这三种元素的原子半径大小顺序是：AlSiC，故答案为：Al、Si、C；
（3）二氧化碳分子中C原子形成2个C=O双键，即形成2个σ键，不含孤对电子，C原子杂化轨道数为2，采取sp杂化，故二氧化碳分子是直线型分子，碳酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液里因为水解而使溶液呈碱性，水解方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故答案为：直线，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
（4）a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向，吸引电子能力强的非金属性强，所以能说明非金属性强弱，故正确；
b．最高价氧化物熔沸点高低不能说明非金属性强弱，故错误；
c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱能说明非金属性强弱，非金属性越强的元素，其最高价含氧酸的酸性越强，故正确；
d．单质与酸反应的难易程度不能说明非金属性强弱，故错误；
故选ac．
A、B、C、D是元素周期表的短周期元素，请根据下表信息回答下列问题．
（1）B在元素周期表的位置为______．
（2）A单质在空气中充分燃烧后的产物与水反应的化学方程式为______．
（3）写出D的氧化物生成F的离子方程式______．
（4）检验E溶液中阳离子的实验方法是______．
正确答案
A单质在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生大量白烟，应为Na在氯气中燃烧的现象，则A为Na元素；
B单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料，则为Si元素；
C最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E，则C为N元素，其阳离子为NH4+；
D氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到化合物F，则D为Al元素，F为NaAlO2．
（1）B为Si元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第三周期、第ⅣA族，
故答案为：第三周期、第ⅣA族；
（2）A单质在空气中充分燃烧后的产物为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（3）D为Al，对应的氧化物为Al2O3，为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，
反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）实验室检验NH4+离子时，常利用NH3的碱性，一般做法是在铵盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝，则说明溶液中存在NH4+，
故答案为：在铵盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝，则说明溶液中存在NH4+．
下表为第2、3周期某些元素性质的数据．
请回答下列问题：
（1）③在周期表中的位置______．
（2）⑤元素最高价氧化物对应的水化物的名称______．
（3）由①⑤⑥三种元素组成一种化合物是家用消毒液的主要成分，其溶液显______ 性（填酸或碱），原因可用离子方程式表示：______．
（4）用化学方程式举例⑤元素的单质一种用途：______．
（5）已知⑥和①的单质在常温和加热时都能反应，分别生成化合物甲和乙，同时若1mol⑥参加反应分别放出aKJ和bKJ热量．请写出由甲转化为乙的热化学方程式：______
（6）②和⑦组成的化合物含有的化学键为______．
（7）在家用电热水器不锈钢内胆表面经常镶嵌②的单质，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：______．
正确答案
①和⑧最低化合价都为-2价，应都位于ⅥA族，半径⑧＞①，则①为O元素，⑧为S元素，⑦最低化合价为-3价，应为第ⅤA族元素，且原子半径和①相近，说明二者位于同一周期，则⑦为N元素，④的最高化合价为+5价，也应为第ⅤA族元素，半径④＞⑦，则④为P元素，③⑥最高化合价都为+1价，为第ⅠA元素，由于半径③＜⑥，则③为Li元素，⑥为Na元素，②最高化合价为+2价，应为第ⅡA族元素，由于半径③＜②＜⑥，则②为Mg元素，⑤最高化合价为+7价，应为第ⅦA族元素，由于半径和④相近，应为Cl元素，则
（1）③为Li元素，原子核外有2个电子层，最外层电子为1，应位于周期表第二周期、ⅠA族，故答案为：第二周期、ⅠA族；
（2）⑤为Cl元素，对应的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，故答案为：高氯酸；
（3）由①⑤⑥三种元素组成一种化合物为NaClO，为强碱弱酸盐，溶液中存在：ClO-+H2O
HClO+OH-，溶液呈碱性，
故答案为：碱； ClO-+H2O
HClO+OH-；
（4）Cl2常用于制备HCl，反应方程式为Cl2+H2═2HCl，故答案为：Cl2+H2═2HCl；
（5）由题意可知：①4Na（S）+O2（g）═2Na2O（s）△H=-4aKJ•mol-1，
②2Na（S）+O2（g）═Na2O2（s）△H=-2bKJ•mol-1，
②×2-②可得：2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）
对应的△H=-（4b-4a） KJ•mol-1，所以热化学方程式为2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-（4b-4a） KJ•mol-1，
故答案为：2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-（4b-4a） KJ•mol-1；
（6））②和⑦组成的化合物为Mg3N2，为离子化合物，电子式为
，含有离子键，
故答案为：离子键；
（7）金属发生电化学腐蚀，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-．
某金属元素R的单质0.9g与硫酸完全反应时可生成R2（SO4）3，并生成1.12L氢气（标准状况）．已知该元素的原子核中有14个中子．试通过计算确定该元素的名称及其在周期表中位置．
正确答案
令0.9g金属的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：
n×3=
所以金属R的摩尔质量为M=
所以R元素的相对原子质量为27，
R元素原子的质子数为Z=A-N=27-14=13，
故该元素为铝，原子结构示意图为
，位于第三周期第ⅢA族．
答：该元素的名称为铝，位于元素周期表中第三周期第ⅢA族．
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