- 物质性质的研究
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短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的。请用对应的元素符号或化学式填空：
(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)已知(AB)2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子数均满足8电子结构，则其结构式为________，1 mol该分子中含有的π键的数目为________。
(3)基态D原子的外围电子排布式为________。化合物DO2Cl2的熔点是－96.5 ℃，沸点是117 ℃，则固态DO2Cl2属于________晶体。
(4)已知元素E的氢化物的晶胞结构如图所示，则其化学式为___________________。
正确答案
(1)C＜O＜N (2)NCCN 4NA(或2.408×1024) (3)3d54s1 分子 (4)CuH
由C是地壳中含量最多的元素知，C为O元素。又由A原子外围电子排布式ns2np2且核电荷数小于O元素知A为C元素，故B为N元素。由E的核电荷数为29，则E为Cu，D原子的核外未成对电子数在第四周期最多，则D为[Ar]3d54s1，故D为 Cr。(1)根据第二周期元素第一电离能递变规律和第ⅤA族电离能的特殊性知C、N、O元素的第一电离能由小到大为C＜O＜N。(2)由(CN)2的键角为180°，立体构型为直线形及对称性和8电子结构，得到(CN)2的结构式为NCCN,1 mol(CN)2中π键为4NA。(3)Cr的基态原子的外围电子排布式为3d54s1。由熔、沸点低知CrO2Cl2属于分子晶体。(4)由晶胞中Cu原子和H原子半径知原子半径大的为Cu，其数目为8×
具有光、电、磁等特殊功能的新型材料是目前化学研究的热点之一，二硫醇烯与锌的配合物（C）的一种合成途径如下。
（1）锌原子基态时核外电子排布式为 。
（2）下列说法正确的是 （不定项选择）。
a.金属钠的熔点比金属锂高
b.金属钠晶体属于面心立方堆积
c.CS2的沸点比CO2高
d.硫化钠晶胞（如图所示）中含4个S2－离子
（3）化合物B中CS32－的空间构型是 （用文字描述）
（4）配合物C中Zn2+的配位数是 （填数字），N原子杂化方式是 。
（5）1mol化合物A中含有σ键的数目为 。
正确答案
（1）1S22S23S23P63d64S2或[Ar]3d104S2（2）cd; （3）平面正三角形；（4）4；SP3；8NA
试题分析：（1）锌是30号元素，原子核外有30个电子，故其原子基态时核外电子排布式为1s22s23s23p63d104s2。
（2）金属晶体溶点高低与晶格能大小相关，而晶格能与阳离子半径大小和电子数多少有关，由于锂离子半径小，两都自由电子数相同，因此钠的晶格能较上，自然熔点较低。金属钠晶体属于体心立方堆积，由于两者都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以CS2的沸点比CO2高。d.硫化钠晶胞中S2－离子个数计算为8*1/8+6*1/2=4个，故选CD。
（3）化合物B中CS32－的空间构型是根据价层电子对互斥理论可以得出（4+2）/2=3，故为平面三角形分子。
（4）配合物C中Zn2+的配位数是4，N原子杂化方式是SP3杂化方式，与铵根离子中氮的形式一样。
（5）双键中有一个键是σ键，故1mol化合物A中含有σ键的数目为8mol。
有A、B、C、D四种元素都为短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
（1）写出A B C D元素符：A______，B______，C______，D______D在周期表的位置：______．
（2）写出A的原子结构示意图：______．B的离子结构示意图：______
（3）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式______，______．
（4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：______
（5）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：______．
正确答案
短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可知，
（1）由上述推断可知，A为O，B为Na，C为Mg，D为Cl，Cl在元素周期表中第3周期第ⅦA族，故答案为：O；Na；Mg；Cl；第3周期第ⅦA族；
（2）O的质子数为8，其原子结构示意图为
，Na的质子数为11，则离子的结构示意图为
，故答案为：
；
；
（3）Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，Cl的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，故答案为：NaOH；HClO4；
（4）D的气态氢化物为HCl，非金属性F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S，故答案为：HF＞HCl＞H2S；
（5）Na的最外层1个电子，Cl的最外层7个电子，则氯化钠的形成过程为
，
故答案为：
．
A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E-、C+、A+的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
请回答下列问题：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是______（写化学式）．
（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有O.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共______L．
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：______．
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小．则化合物乙中的化学键类型为______；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是______．
（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是______；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性时发生反应的离子方程式：______．
正确答案
A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，短周期元素内层电子数为2或10，令B元素的最外层电子数为x，则x：（x+2）=3：4，x=6或x：（10+x）=3：4，x=30，不存在，故B为氧元素；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，短周期次外层电子数为2或8，D的次外层电子数只能为8，故D有3个电子层，最外层电子数为6，D为硫元素；E原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素；E-、C+、A+的半径逐渐减小，C、A形成+1价离子，处于第ⅠA族，常温下化合物AE为气体，故A为氢元素，C的原子序数等于氧元素，则C为Na元素，
（1）非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；
（2）用惰性电极电解化合物NaCl的饱和溶液，阴极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阳极为2H++2e-=H2↑，当电路中有O.2mol电子通过时，生成气体共0.2mol，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48；
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子分别为H2O2、H2S，两者反应氧化还原反应得到单质硫与水，反应方程式为：H2O2+H2S=2H2O+S↓，
故答案为：H2O2+H2S=2H2O+S↓；
（4）化合物乙、丙均为强电解质，可能为Na的化合物，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小，抑制水的电离，可能为碱或酸，则乙为NaOH，含有离子键、共价键，丙为常见家用消毒剂的主要成分，应为NaClO，
故答案为：离子键、共价键；NaClO；
（5）由A、B、C、D四种元素组成的两种盐可以发生反应，其中一种是强酸对应的酸式盐，可能为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠，二者可以发生反应，反应离子方程式为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性时，发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O．
芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。
（3）H2S和H2Se的参数对比见下表。
①H2Se的晶体类型为_________，含有的共价键类型为_________。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为____________________。
（4）已知铝(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
A是____________(填元素符号)，B的价电子排布式为 。
正确答案
（1）氮
（2）2
（3）①分子晶体 极性键 ②由于S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大；
（4）Mn 3d54s1
试题分析：（1）天冬酰胺含有的H、C、N、O分别有1、2、3、2个没成对电子；（2）碳原子全形成碳碳单键为sp3杂化，有1个碳碳双键的为sp2杂化，故有2种杂化方式；（3）①H2S和H2Se的熔沸点均较低为分子晶体，不同中元素形成的为极性键；②S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大；（4）钼、铬、锰价电子数为6、6、7，根据电离能判断得出A、B、C分别有7、6、6个价电子，B的相同级别的电离能大于C，所以B为铬；A为锰；铬的价电子排布式为3d54s1.
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