- 测定溶液pH的方法
- 共37题
下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．乙醇与水能互溶，不能做萃取剂，故A错误；
B．若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低，测出值不准确，故B错误；
C．用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，故C正确；
D．操作中，若溶液中含有Ag+，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，则溶液中不一定含有SO42-，故D错误．
故选C．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，再与标准比色卡对照，是测非强氧化性溶液的PH，NaClO具有强氧化性，pH试纸上无法显色，所以无法测定，故A错误；
B．溴易溶于苯或甘油，因苯有毒，则在实验室发生溴腐蚀致伤时，应先用甘油洗伤口，再用水洗，故B错误；
C．含少量NaCl的KNO3晶体，用冷却热饱和溶液的方法结晶提纯，形成KNO3饱和溶液从溶液中结晶析出，一次结晶达不到纯化的目的进行第二次，甚至进行多次结晶，可提纯含少量NaCl的KNO3晶体，故C正确；
D．容量瓶标有温度、规格、刻度线，滴定管温度、规格，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度在最上面，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，故D正确；
故选AB．
（2015秋•海林市校级期末）用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则该氨基酸溶液的pH可能是（ ）
正确答案
解析
解：溶液pH的测得值为8，说明溶液为碱性溶液，由于碱性溶液稀释后，溶液碱性减弱，测定的pH偏小，所以该氨基酸溶液的实际pH应大于8，
故选A．
中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH．已知100℃时，水的离子积常数KW=1×10-12．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是______（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu（NO3）2 C．加热水至100℃D．在水中加入（NH4）2SO4
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显______色，呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性；若用pH计测定，则pH______（填“＞”、“=”或“＜”）7，溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（3）常温下，现用预先用水润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH______8（填“＞”、“=”或“＜”）
正确答案
解：（1）A．向水中加入NaHSO4，NaHSO4电离出氢离子，抑制水电离，平衡逆向移动，导致溶液中C（H+）＞C（OH-），溶液呈酸性，故A错误；
B．向水中加入Cu（NO3）2，Cu（NO3）2是强酸弱碱盐能水解，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜，从而促进水电离，导致溶液中C（OH-）＜C（H+），溶液呈酸性，故B正确；
C．水的电离是吸热反应，加热至100℃，促进水电离，溶液C（OH-）=C（H+），溶液呈中性，故C错误；
D．向水中加入（NH4）2SO4，（NH4）2SO4是强酸弱碱盐能水解，铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，从而促进水电离，导致溶液中C（OH-）＜C（H+），溶液呈酸性，故D正确；
故选BD；
（2）温度升高会促进水的电离，所以水的pH会减小，所以100℃沸水仍然是中性的，但此时的pH值小于7，pH试纸测定溶液的酸碱性时，试纸为淡黄色，水在任何温度下均为中性的，
故答案为：淡黄；中；＜；中；
（3）常温下，溶液pH的测得值为8，说明溶液为碱性溶液，由于碱性溶液稀释后，溶液碱性减弱，测定的pH偏小，所以该氨基酸溶液的实际pH应大于8，
故答案为：＞．
解析
解：（1）A．向水中加入NaHSO4，NaHSO4电离出氢离子，抑制水电离，平衡逆向移动，导致溶液中C（H+）＞C（OH-），溶液呈酸性，故A错误；
B．向水中加入Cu（NO3）2，Cu（NO3）2是强酸弱碱盐能水解，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜，从而促进水电离，导致溶液中C（OH-）＜C（H+），溶液呈酸性，故B正确；
C．水的电离是吸热反应，加热至100℃，促进水电离，溶液C（OH-）=C（H+），溶液呈中性，故C错误；
D．向水中加入（NH4）2SO4，（NH4）2SO4是强酸弱碱盐能水解，铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，从而促进水电离，导致溶液中C（OH-）＜C（H+），溶液呈酸性，故D正确；
故选BD；
（2）温度升高会促进水的电离，所以水的pH会减小，所以100℃沸水仍然是中性的，但此时的pH值小于7，pH试纸测定溶液的酸碱性时，试纸为淡黄色，水在任何温度下均为中性的，
故答案为：淡黄；中；＜；中；
（3）常温下，溶液pH的测得值为8，说明溶液为碱性溶液，由于碱性溶液稀释后，溶液碱性减弱，测定的pH偏小，所以该氨基酸溶液的实际pH应大于8，
故答案为：＞．
中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．
（1）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显______色，溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）若用pH计测定，则pH______7.0（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）．
正确答案
解：（1）100℃沸水仍然是中性的，pH试纸测定溶液的酸碱性时，中性溶液不变色，所以是淡黄色的，故答案为：淡黄；中；
（2）温度升高会促进水的电离，所以水的pH会减小，水在任何温度下均为中性的，故答案为：＜；中．
解析
解：（1）100℃沸水仍然是中性的，pH试纸测定溶液的酸碱性时，中性溶液不变色，所以是淡黄色的，故答案为：淡黄；中；
（2）温度升高会促进水的电离，所以水的pH会减小，水在任何温度下均为中性的，故答案为：＜；中．
扫码查看完整答案与解析