- 化学实验基本操作
- 共73题
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
正确答案
解析
A，蔗糖脱水，表现出浓硫酸的脱水性，而不是吸水性；
B，K+通过焰色反应检验，必须透过蓝色钴玻璃观察是否有紫色；
C，实验现象只能证明酸性：盐酸大于硅酸，但其中的氯元素并不是最高价，所以不能得出，氯的非金属性大于硅；
D，组成形式的沉淀物转化证明变成了更难溶的，能说明它的溶度积常数更小。
考查方向
浓硫酸的性质；焰色反应的具体操作；非金属性的比较；溶度积常数的理解。
解题思路
浓硫酸的吸水性表现为物理变化，而农硫酸的脱水性表现为化学变化。
Na+可以直接肉眼观察焰色现象，但是钾离子，必须透过蓝色钴玻璃。
非金属性，如果通过酸性来比较的话，必须是各元素的最高价氧化物，对应水化物，
易错点
浓硫酸的吸水性与脱水性；最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性比较，往往会忽略掉最高价。
教师点评
本题整体难度不大，注意双基的练习。
知识点
8．右图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。
正确答案
D
解析
A. NH3极易溶于水且与水反应显碱性才使红色石蕊试纸变蓝，故A错误；
B. 浓硫酸附近无白烟是因为浓硫酸的难挥发性，浓硫酸能与氨气反应生成铵盐，故B错误；
C.离子方程式中NH3·H2O 是弱电解质，不能拆，故C错误；.正确。
考查方向
解题思路
氨气的物理性质与化学性质。
易错点
忽视浓硫酸的酸性而错选B。
知识点
27．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
回答下列问题：
（1） SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是：（ ）
加入锡粉的作用是：（ ）
（2） 反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
（3） 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：（ ）（3分）
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1．0mol·L—1，则室温下应控制溶液pH（ ）。（已知：Ksp[Sn
（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：（ ）。
（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：
（ ）。
正确答案
（1）抑制Sn2+水解， 防止Sn2+被氧化
（2）SnCl2 + Na2CO3 = SnO + CO2↑+2NaCl
（3）取少量最后
（4）小于1 （若写成≤1给1分）
（5）Sn2+ + H2O2 + 2H+ = Sn4+ + 2H2O
（6）潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
24.铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
(1)检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是（ ）（填标号）
A．稀硫酸 B．稀硝酸
C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
(2)在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式：（ ） 。
(3) Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式：
(4)为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
①写出滴定选用的指示剂（ ） ,滴定终点观察到的现象 （ ）。
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为（ ）g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会（ ） (填“偏高” “偏低” “不变”）。
24.铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
(1)检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是 （填标号）
A稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
(2)在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式： 。
(3) Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式：
(4)为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
② 写出滴定选用的指示剂 ,滴定终点观察到的现象 。
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”）。
正确答案
空气是人类赖以生存的自然资源。在工业生产上规定，空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·L-1。
8.为测定某地方空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置①上述实验过程中化学反应的原理是_________(用化学方程式表示)。②应用上述装置测定空气中SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：mL· s-1)外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和_________。③己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲同学完成l00mL5×10-4mo1·L-1碘溶液的配制。为配制精确浓度的溶液，先
要配制1000mLl×10-2 mol·L-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀释成为5×10-4mol·L-1碘溶液。
第一步：准确称取_____g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解。
第二步：______，洗涤、定容、摇匀。
第三步：用第二步所得溶液配制5×10-4mo1·L-1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有________(填仪器名称)。
9.空气中SO2含量的测定：①在指定的地点取样，以200mL·s-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500 s，则该地空气中的SO2含量是____mg·L-1，________(填“符合”、“不符合”)排放标准。②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是___________；___________(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)”。
正确答案
①SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI （2分）②装置A在反应前后的质量。[或吸收前后颗粒吸附剂、棉花、玻璃管（盛放容器）的总质量（2分）] ③2.54（2分）；将第一步所得溶液全部转入1000 mL的容量瓶中（1分）；移液管（或酸式滴定管） 100mL容量瓶（2分，各1分）
解析
①二氧化硫用碘溶液来吸收，反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，
②要测可吸入颗粒的含量，可用颗粒吸附剂来吸收，颗粒吸附剂前后质量之差即为可吸入颗粒的质量，则应测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量，测定SO2含量，除测定气体流速（单位：cm3•min-1）外，还需要测定溶液蓝色恰好褪去所需的时间；
③第一步：为配制精确浓度的溶液，先要配制1000mL l×10-2 mol•L-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀释成为5×10-4mol•L-1碘溶液．计算需要称量碘单质的质量=1L×l×10-2 mol•L-1 ×254g/mol=2.54g；
第二步：由题意可知碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度，则准确称取2.54g碘单质加入烧杯中，同时还应加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解，则第二步操作应将第一步所得溶液全部转入1000 mL的容量瓶中，定容，摇匀，
则从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可得碘溶液；
第三步：用第二步所得溶液配制5×10-4mo1•L-1碘溶液100ml，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有移液管（或酸式滴定管） 100mL容量瓶
考查方向
物质组成的实验探究分析、溶液配制
解题思路
二氧化硫用碘溶液来吸收生产历史和碘化氢，测定SO2含量，除测定气体流速（单位：cm3•min-1）外，还需要测定溶液蓝色恰好褪去所需的时间，要测可吸入颗粒的含量，可用颗粒吸附剂来吸收，颗粒吸附剂前后质量之差即为可吸入颗粒的质量，则应测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量；准确称取碘单质的质量=1L×l×10-2 mol•L-1 ×254g/mol=2.54g，碘单质加入烧杯中，同时还应加入少量碘化钾固体，依据配制100ml溶液的步骤选择需要的玻璃仪器
易错点
溶液的配制步骤完善
教师点评
本题考查了物质组成的实验探究分析、溶液配制过程等知识，掌握基础是解题关键，题目难度中等
正确答案
①0.016（2分）；符合（1分） ②气体流速过快，吸收不完全（或未充分反应）；（1分）装置气密性较差（1分）
解析
①碘单质物质的量=0.050L×5×10-4mol/L=2.5×10-5mol，
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
二氧化硫物质的量为2.5×10-5mol，
质量为2.5×10-5mol×64g/moL=1.6×10-3g，
以200mL•s-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，体积=200mL•s-1×500s=100000ml，所以空气中SO2的含量为
，空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg•L-1，则此气体符合排放标准，
②如果抽气速度过快，部分二氧化硫可能来不及和碘水反应，从而导致测得的数值比实际含量低；吸收不完全测定结果会偏低；如果装置漏气时，部分二氧化硫会逸散出广口瓶，从而导致测得的数值比实际含量低
考查方向
气体含量计算、误差分析
解题思路
①依据化学方程式定量关系计算，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；
②如果抽气速度过快，部分二氧化硫可能来不及和碘水反应；如果装置漏气时，部分二氧化硫会逸散出广口瓶
易错点
误差分析
教师点评
本题考查了气体含量计算、误差分析应用等知识，掌握基础是解题关键，题目难度中等
下列检验气体是否收集满所用试纸不恰当的是
正确答案
解析
略
知识点
下列有关实验原理或操作正确的是
A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量
B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并虑干
D用广泛
正确答案
解析
略
知识点
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。
（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2 I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”“偏低”“不变”)。
（3）已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了
几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：① ；
② ；
③过滤；
④ ；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧。
正确答案
见解析。
解析
（1）①Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O ②加热(至沸)
（2）①淀粉溶液 蓝色褪去 ②偏高
（3）①向滤液中加入30%的H2O2使其充分反应
②滴加1.0 moL· L－1的氢氧化钠，调节pH约为5(或3.2≤pH＜5.9)，使Fe3＋沉淀完全
④向滤液中滴加1.0 moL· L－1的氢氧化钠，调节pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使
Zn2＋沉淀完全
本题以实验室利用废弃旧电池的铜帽回收铜并制备ZnO制取和分析为背景的综合实验题，涉及元素化合物知识、氧化还原滴定、指示剂选择、误差分析、实验步骤、pH调节等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。
知识点
下列有关仪器使用方法或实验探作正确的是
正确答案
解析
略
知识点
Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是_________。
（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_________。
（3）准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
正确答案
（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）
（2）Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag
（3）n(O2)＝224mL/22.4L·mL－1·1000mL· L－1＝1.000×10－2 mol
设样品中Ag2O2的物质的量为x, Ag2O的物质的量量为y
248g·mol－1 × x ＋ 232 g·mol－1 × y ＝2.588 g
x＋1/2 y ＝1.000×10－2 mol
x＝9.500×10－3 mol
y＝1.000×10－3 mol
解析
略。
知识点
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