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1 单选题 · 2 分

下列检验气体是否收集满所用试纸不恰当的是

AH2S:湿润的醋酸铅试纸

BCl2:湿润的KI淀粉试纸

CNH3:湿润的pH试纸

DHCl:湿润的红色石蕊试纸

1 单选题 · 2 分

下列有关实验原理或操作正确的是

A选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量

B制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并虑干

D用广泛试纸测得溶液的

1 简答题 · 14 分

空气是人类赖以生存的自然资源。在工业生产上规定,空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·L-1

8.为测定某地方空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如下图所示的实验装置:

注:气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置①上述实验过程中化学反应的原理是_________(用化学方程式表示)。②应用上述装置测定空气中SO2含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:mL· s-1)外,还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和_________。③己知:碘单质微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲同学完成l00mL5×10-4mo1·L-1碘溶液的配制。为配制精确浓度的溶液,先

要配制1000mLl×10-2 mol·L-1碘溶液,再取5.00mL溶液稀释成为5×10-4mol·L-1碘溶液。

第一步:准确称取_____g碘单质加入烧杯中,同时加入少量碘化钾固体,加适量水搅拌使之完全溶解。

第二步:______,洗涤、定容、摇匀。

第三步:用第二步所得溶液配制5×10-4mo1·L-1碘溶液,此步操作中,除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有________(填仪器名称)。

9.空气中SO2含量的测定:①在指定的地点取样,以200mL·s-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中,观察记录碘溶液褪色所需时间为500 s,则该地空气中的SO2含量是____mg·L-1,________(填“符合”、“不符合”)排放标准。②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时,所测得的数值比实际含量低,其原因可能是___________;___________(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)”。

1 简答题 · 15 分

废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下:

(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是                                         (用化学方程式表示)。

②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是                 。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)含量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节pH=3~4,加入过量KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下:

2Cu2++4I=2CuI(白色)↓+I2      I2+2S2O32-=2I+S4O62-

①滴定选用的指示剂为                ,滴定终点观察到的现象为                。

②若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的Cu2+的含量将会              (填“偏高”“偏低”“不变”)。

(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了

几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)

实验中可选用的试剂:30% H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1 NaOH。

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:①                                    ;

②                                                                      ;

③过滤;

④                                                                      ;

⑤过滤、洗涤、干燥

⑥900℃煅烧。

1 单选题 · 5 分

11.下列实验操作、现象和结论均正确的是

A··· 向蔗糖中加入浓硫酸    蔗糖变成疏松多空的海绵状碳   浓硫酸具有吸水性和强氧化性

B··· 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应    火焰呈黄色     原溶液中有Na+,无K+

C··· 向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后,试管里出现凝胶     非金属性:Cl>Si

D··· 将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液       先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀       Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小

1 简答题 · 3 分

8.右图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是

1 简答题 · 14 分

24.铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n(S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品:

请回答下列问题:

(1)检验固体铁的氧化物中铁的化合价,应使用的试剂是(        )(填标号)

A.稀硫酸          B.稀硝酸    

C.KSCN溶液     D.酸性高锰酸钾溶液

(2)在溶液Ⅰ中加入NaClO3,写出其氧化Fe2+的离子方程式:(           ) 。

(3) Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式:

(4)为测定溶液I中铁元素的总含量,实验操作:准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。

已知:

①写出滴定选用的指示剂(        ) ,滴定终点观察到的现象 (         )。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为(        )g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会(      )  (填“偏高” “偏低” “不变”)。

24.铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n(S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品:

请回答下列问题:

(1)检验固体铁的氧化物中铁的化合价,应使用的试剂是        (填标号)

A稀硫酸     B.稀硝酸    C.KSCN溶液    D.酸性高锰酸钾溶液

(2)在溶液Ⅰ中加入NaClO3,写出其氧化Fe2+的离子方程式:            。

(3) Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式:

(4)为测定溶液I中铁元素的总含量,实验操作:准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。

已知:

② 写出滴定选用的指示剂         ,滴定终点观察到的现象          。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为        g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会        (填“偏高” “偏低” “不变”)。

1 单选题 · 6 分

下列有关仪器使用方法或实验探作正确的是

A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体

C酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗

D酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

1 简答题 · 12 分

Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8 Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O

回答下列问题:

(1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是_________。

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:_________。

(3)准确称取上述制备的样品(设Ag2O2仅含和Ag2O)2.558g,在一定的条件下完全分解为Ag 和O2 ,得到224.0mLO2(标准状况下)。计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。

1 简答题 · 15 分

27.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下:

回答下列问题:

(1) SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是:(               )

加入锡粉的作用是:(                       )

(2) 反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:

(3) 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是:(                     )(3分)

(4)反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1,则室温下应控制溶液pH(                )。(已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26

(5)酸性条件下,SnSO4还可用作双氧水的去除剂,试写出所发生反应的离子方程式:(                        )。

(6)潮湿环境中,镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿,请结合有关的原理解释其原因:

(                              )。

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